题目内容
5．有下列物质：①铜，②稀硫酸，③HCl，④NH3，⑤空气，⑥CO2，⑦金属汞，⑧加入碘酸钾的食用盐，⑨碳酸钙，⑩氯气，⑪CaO，⑫SO3，⑬Na2O．（1）请按照表中提示的信息，分别把符合左栏条件的物质的编号填人右栏相应的位置．
| 符合的条件 | 物质的编号 |
| 混合物 | ②⑤⑧ |
| 电解质，但熔融状态并不导电 | ③ |
| 电解质，但难溶于水，也不与水反应 | ⑨ |
| 非电解质 | ④⑥⑫ |
| 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电 | ①②⑦ |
分析 （1）由两种或两种以上的物质组成的是混合物；
在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐和金属氧化物，在熔融状态下不导电的是电解质中的共价化合物；
电解质，但难溶于水，也不与水反应的是某些不溶性碱、不溶性盐和不溶性金属氧化物；
在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质；
金属单质和溶液既不是电解质也不是非电解质，但能导电．
（2）无法填入上表的是⑩氯气和⑪CaO．
解答 解：（1）①铜是纯净物，既不是电解质也不是非电解质，但能导电；
②稀硫酸是溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，但能导电；
③HCl是纯净物，是电解质，由于是共价化合物故在熔融状态下不导电；
④NH3是纯净物，是非电解质；
⑤空气是混合物，既不是电解质也不是非电解质，也不能导电；
⑥CO2是非电解质，不能导电；
⑦金属汞是单质，既不是电解质也不是非电解质，但能导电；
⑧加入碘酸钾的食用盐是混合物，既不是电解质也不是非电解质，不能导电；
⑨碳酸钙是电解质，但不能溶于水也不与水反应；
⑩氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，不能导电；
⑪CaO是纯净物，是电解质，由于是离子化合物，故在熔融状态下能导电，易与水反应；
⑫SO3是纯净物，是非电解质；
⑬Na2O是纯净物，是电解质，由于是离子化合物，故在熔融状态下能导电，易与水反应；
故答案为：
| 符合的条件 | 物质的编号 |
| 混合物 | ②⑤⑧ |
| 电解质，但熔融状态并不导电 | ③ |
| 电解质，但难溶于水，也不与水反应 | ⑨ |
| 非电解质 | ④⑥⑫ |
| 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电 | ①②⑦ |
答：有，无法填入上表的是⑩氯气和⑪CaO．
点评 本题考查了物质的分类，把握电解质和非电解质的概念是解题关键，应注意到离子化合物在熔融状态下一定能导电，共价化合物在熔融状态下一定不能导电．
练习册系列答案
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（1）如何检查该套装置的气密性？将E处导气管口放入水中，A处通过分液漏斗加水，如管口有气泡出现，说明气密性好．
（2）A是制取CO2的装置，写出A中发生反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）填写表中空格：
（4）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（5）试管F中收集满气体后，要用拇指堵住试管口，移出水面，接下来的操作是立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气．
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（2）A是制取CO2的装置，写出A中发生反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）填写表中空格：
| 仪器 | 加入试剂 | 加入该试剂的目的 |
| B | 吸收挥发出来的HCl | |
| C | ||
| D |
（5）试管F中收集满气体后，要用拇指堵住试管口，移出水面，接下来的操作是立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气．
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（1）写出反应③的化学方程式2HI?H2+I2，一定温度下，向2L密闭容器中加入2mol HI（g），测得n （H2）随时间的变化如图二所示，则该温度下该反应的平衡常数K=$\frac{1}{64}$．
（2）写出反应①的化学方程式I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，其中SO2体现的是还原性．
（3）综合①②③三个反应，可看出该化学循环是为了制备某种能源气体，该气体的化学式是H2．
（4）氧缺位铁酸铜（CuFe2O4-δ）是反应②的良好的催化剂．实验室用如下方法制得：
I．在Fe（NO3）3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量KOH溶液，加热
II． 调节pH并连续搅拌24小时
III．过滤、干燥获得铁酸铜（CuFe2O4）
Ⅳ．在氮气保护下、1 223K时煅烧CuFe2O4，得到CuFe2O3.86
①写出制备得到CuFe2O4的化学方程式2Fe（NO3）3+Cu（NO3）2+8KOH=CuFe2O4+8KNO3+4H2O
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（2）写出反应①的化学方程式I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，其中SO2体现的是还原性．
（3）综合①②③三个反应，可看出该化学循环是为了制备某种能源气体，该气体的化学式是H2．
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I．在Fe（NO3）3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量KOH溶液，加热
II． 调节pH并连续搅拌24小时
III．过滤、干燥获得铁酸铜（CuFe2O4）
Ⅳ．在氮气保护下、1 223K时煅烧CuFe2O4，得到CuFe2O3.86
①写出制备得到CuFe2O4的化学方程式2Fe（NO3）3+Cu（NO3）2+8KOH=CuFe2O4+8KNO3+4H2O
②研究发现：
| 温度 | 元素存在形式 |
| 1 200-1 350K | Fe3+部分转变为Fe2+ |
（5）由于该循环中H2SO4 与HI发生副反应造成反应器堵塞，因此有科学家用图三所示原理进行反应．写出阳极的电极反应式SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-．请用文字说明在N极能够获得所需物质的原因是M极附近产生的H+通过质子交换膜移动到N极附近，与I2失电子后得到的I-形成HI溶液．