Question

相同质量的二氧化硫和三氧化硫气体，二者在相同状况下的体积比为：

 

；密度比为

 

；所含氧原子的数目比为

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：设SO₂与SO₃均为1g，根据n=

m

M

计算二者物质的量，由V=nV_m可知，相同条件下气体体积之比等于其物质的量之比；相同条件下，气体密度之比等于其摩尔质量之比；计算分子含有氧原子物质的量，进而计算氧原子数目之比．

解答： 解：设SO₂与SO₃均为1g，则n（SO₂）=

1g

64g/mol

=

1

64

mol，n（SO₃）=

1g

80g/mol

=

1

80

mol，
由V=nV_m可知，相同条件下，SO₂与SO₃分子数之比为

1

64

mol：

1

80

mol=5：4，
相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，即ρ（SO₂）：ρ（SO₃）=64g/mol：80g/mol=4：5，
SO₂中n（O）=2n（SO₂）=

1

32

mol，SO₃中n（0）=

3

80

mol，氧原子数之比为

1

32

mol：

3

80

mol=5：6，
故答案为：5：4；4：5；5：6．

点评：本题考查物质的量的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意相关计算公式的运用．