题目内容
下列溶液导电能力最强的是（ ）
| A、0.2 mol/L硫酸 |
| B、0.4 mol/L氨水 |
| C、0.2 mol/L盐酸 |
| D、0.2 mol/L醋酸 |
考点：电解质溶液的导电性
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：溶液的导电能力与溶液中离子所带电荷有关，根据各个选项中的离子所带电荷浓度的大小来回答，离子所带电荷浓度越大，导电能力最强．
解答：
解：A、0.2 mol/L硫酸中，正电荷的浓度为0.4 mol/L；
B、0.4 mol/L氨水中一水合氨是弱电解质，部分电离，所以正电荷的浓度小于0.4 mol/L；
C、0.2 mol/L盐酸，正电荷的浓度为0.2 mol/L；
D、0.2 mol/L醋酸，醋酸是弱电解质，部分电离，所以正电荷的浓度小于0.2 mol/L；．
综上可知，电荷浓度最大的是0.2 mol/L硫酸，所以该溶液导电能力最强．
故选A．
B、0.4 mol/L氨水中一水合氨是弱电解质，部分电离，所以正电荷的浓度小于0.4 mol/L；
C、0.2 mol/L盐酸，正电荷的浓度为0.2 mol/L；
D、0.2 mol/L醋酸，醋酸是弱电解质，部分电离，所以正电荷的浓度小于0.2 mol/L；．
综上可知，电荷浓度最大的是0.2 mol/L硫酸，所以该溶液导电能力最强．
故选A．
点评：本题考查了溶液的导电能力与溶液中离子所带电荷有关，分析好各物质中离子所带电荷多少是解题的关键，难度不大．
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相关题目
下列说法正确的是（ ）
①氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
②溶于水电离出H+的化合物都是酸
③BaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质
④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质
⑤SO2溶于水，溶液能导电，故SO2属于电解质
⑥相同条件下，H+浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力相同
⑦NaHSO4在熔融状态下电离生成三种离子．
①氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
②溶于水电离出H+的化合物都是酸
③BaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质
④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质
⑤SO2溶于水，溶液能导电，故SO2属于电解质
⑥相同条件下，H+浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力相同
⑦NaHSO4在熔融状态下电离生成三种离子．
| A、②③⑥ | B、①④⑦ |
| C、③⑥ | D、③⑦ |
下列有关气体体积的叙述中，正确的是（ ）
| A、一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子大小决定 |
| B、一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定 |
| C、非标准状况下，1 mol任何气体的体积不可能为22.4 L |
| D、0.5 mol气体A和0.5 mol气体B的混合气体在标准状况下的体积不一定为22.4 L |
下列属于离子反应的是（ ）
| A、H2和O2反应生成水 |
| B、将浓硫酸稀释 |
| C、KClO3和MnO2混合共热制O2 |
| D、CuSO4溶液中加入NaOH溶液 |
下列物质属于芳香醇的是（ ）
| A、CH3-C6H4-CH2-OH |
| B、CH3-C6H4-OCH3 |
| C、CH3-（CH2）6-OH |
| D、CH3-C6H4-OH |
关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是（ ）
①金属性最强的是铯
②氧化性最强的是锂原子
③在自然界中均以化合态形式存在
④密度按Li-Cs 顺序呈依次递增趋势
⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸
⑥它们的 氧化物都只有M20和M202两种形式
⑦粒子半径：Rb+＞K+＞Na+，Cs＞Cs+＞K+，K＞Na＞Li．
①金属性最强的是铯
②氧化性最强的是锂原子
③在自然界中均以化合态形式存在
④密度按Li-Cs 顺序呈依次递增趋势
⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸
⑥它们的 氧化物都只有M20和M202两种形式
⑦粒子半径：Rb+＞K+＞Na+，Cs＞Cs+＞K+，K＞Na＞Li．
| A、①②③④ | B、④⑤⑥⑦ |
| C、②⑥ | D、①③⑤⑦ |
下列说法正确的是（ ）
| A、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 |
| B、固体硫酸钠不能导电，所以它不是电解质 |
| C、铜丝能够导电，所以铜丝是电解质 |
| D、二氧化碳溶于水形成的溶液可以导电，但二氧化碳是非电解质 |
下列变化属于化学变化的是（ ）
| A、路面的水结成冰 |
| B、地震中房屋的倒塌 |
| C、电解水得到氢气和氧气 |
| D、将铁丝弯成奥运五环 |