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在KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O的反应中，氧化得到的氯气与还原得到的氯气分子数之比为

A.
5：1
B.
1：5
C.
6：1
D.
1：1

A
正确答案：AKClO₃中Cl被还原，降下5价，HCl中Cl被氧化，升高1价，所以得电子的Cl与失电子的Cl之比为5：1，即氧化得到的氯气与还原得到的氯气分子数之比为5：1。

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（1）化学实验中，常用沉淀法对溶液中的阳离子处理成沉淀进行分离．某溶液中含有Ag⁺、Ba²⁺、Cu²⁺三种金属阳离子，现欲用OH^-、CO₃^2-、Cl^-三种不同阴离子使上述金属阳离子逐一形成沉淀．加入阴离子的顺序是：

Cl^-、OH^-、CO₃^2-

Cl^-、OH^-、CO₃^2-

（2）有5瓶白色固体试剂，分别是Ba（NO₃）₂、KCl、NaOH、CuSO₄、Na₂SO₄，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤可鉴别它们．请填写下列空白：各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察则可鉴别出一种物质，被检出的物质的化学式是

（3）在KClO₃+6HCl（浓）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O的反应中，氧化剂是

，还原产物是

，试用双线桥法表示上述氧化还原反应

按下列要求填空：
①向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液的离子方程式：

Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O

Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O

．氯化铝溶液与NaHCO₃溶液混合的离子方程式：

Al³⁺+3HCO₃^-?Al（OH）₃↓+3CO₂↑

Al³⁺+3HCO₃^-?Al（OH）₃↓+3CO₂↑

．
②在KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是

．
③强酸性的未知无色溶液中可能含有大量的Cl^-、S^2-、NO₃^-、CO₃^2-、NH₄⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Ag⁺等，现已检出有Ag⁺，你认为其中

NH₄⁺

NH₄⁺

离子还需要鉴定是否存在，请写出检验该离子的离子方程式

．
④某化合物的相对分子质量为m，在t℃时AmL该化合物的饱和溶液为Bg，将其蒸干后得到固体Cg．该化合物在t℃时的溶解度为

g，该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为

在KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂+3H₂O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为（　　）

在KClO₃+6HCl（浓）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（　　）

在KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O 的反应中，当有5mol电子发生转移后，被氧化的氯原子与还原的氯原子个数比为（　　）