Question

在KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O 的反应中，当有5mol电子发生转移后，被氧化的氯原子与还原的氯原子个数比为（　　）

A．4：1

B．1：5

C．5：1

D．1：4

Answer 1

分析：在KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O反应中，只有Cl元素的化合价发生变化，根据化合价不交叉的原则，KClO₃中+5价的氯元素降为0价，HCl中氯元素升为0价，注意氯化钾中的氯元素来自盐酸，结合电子转移数目相等判断．

解答：解：根据化合价不交叉的原则，KClO₃中+5价的氯元素降为0价，该氯原子为被还原，HCl中氯元素升为0价，该氯原子为被氧化，氯化钾中的氯元素来自盐酸，电子转移数目相等，所以被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是5：1．
故选C．

点评：本题考查氧化还原反应，注意从元素化合价升降的角度理解氧化还原反应基本概念，结合电子转移相等进行计算，题目难度不大，也可以利用方程式进行判断．