题目内容
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） △H=-57.3KJ?mol-1
分别向1L 0.5mol?L-1的Ba（OH）2的溶液中加入①浓硫酸；②稀醋酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是（ ）
分别向1L 0.5mol?L-1的Ba（OH）2的溶液中加入①浓硫酸；②稀醋酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是（ ）
| A、△H1＞△H3＞△H2 |
| B、△H1＜△H3＜△H2 |
| C、△H1＞△H2=△H3 |
| D、△H1=△H2＜△H3 |
考点：反应热的大小比较
专题：化学反应中的能量变化
分析：25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答．
解答：
解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH-（aq）=H2O△H=一57.3kJ/mol，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①①浓硫酸；②稀醋酸；③稀盐酸，醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为①＞③＞②，所以△H1＜△H3＜△H2，
故选B．
故选B．
点评：本题主要考查了中和热大小的比较，需要注意的是弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热以及比较大小时要考虑“-”号．
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下列物质的水溶液中，只有一种分子存在的是（ ）
| A、NaF |
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氨分解反应在容积为2L的密闭容器内进行．已知起始时氨气的物质的量为4mol，5秒末为2.4mol，则用氨气表示该反应的速率为（ ）
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设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是（ ）
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