题目内容

11．对于反应H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl，有关说法正确的是（　　）
A．H2发生还原反应B．H2是还原剂C．Cl2被氧化D．Cl2发生氧化反应

分析 反应H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl中Cl元素的化合价降低，H元素的化合价升高，据此分析．

解答 解：反应H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl中Cl元素的化合价降低，H元素的化合价升高，
A．H元素的化合价升高，H2发生氧化反应，故A错误；
B．H元素的化合价升高，H2是还原剂，故B正确；
C．Cl元素的化合价降低，则Cl2被还原，故C错误；
D．Cl元素的化合价降低，则Cl2被还原，Cl2发生还原反应，故D错误．
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，侧重于氧化还原反应基本概念的考查，注意从元素化合价的角度解答该题，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
1．有5瓶白色固体试剂，分别是Ba（NO3）2、KCl、NaOH、CuSO4、Na2SO4，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤可鉴别它们．请填写下列空白：
（1）各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现像是均形成溶液，其中一种溶液呈蓝色，其他为无色，则被检出的物质的化学式（分子式）是CuSO4．
（2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的化学方程式为：①现象：试管中有白色沉淀生成，化学方程式：Ba（NO3）2+CuSO4═Cu（NO3）2+BaSO4；
②现象：试管中有蓝色沉淀生成，化学方程式：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4；由上述两个现象可知，被检验出的物质的化学式（化学式）是Ba（NO3）2、NaOH．
（3）最后可利用已鉴别出Ba（NO3）2 溶液则可鉴别上述中未检出的物质Na2SO4．
2．下列实验方案设计中，可行的是（　　）
A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
B．加入氢氧化钠溶液，通过分液的方法，可以除去苯中的乙酸
C．将氢气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气
D．用萃取的方法分离汽油和煤油
19．下列过程不属于化学变化的是（　　）
A．钢铁生锈B．酒香四溢C．蜡烛燃烧D．工业制镁
6．下列反应属于吸热反应的是（　　）
A．浓硫酸溶于水B．钠与水反应C．生石灰溶于水D．氯化铵加热分解
16．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为22．X与Z同主族，Y与W同主族，R最外层电子数是电子层数的2倍．下列叙述正确的是（　　）
A．R与Z形成的是共价化合物
B．原子半径：W＞R＞Z
C．W的气态氢化物的热稳定性比Y的弱
D．R的最高价氧化物的水化物酸性比W的强
3．甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源．
（1）101 kPa时，1 mol CH3OH完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量726.51 kJ/mol，则甲醇燃烧的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.51kJ/mol．
（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3 OH（g）+H2 O（g）═CO2 （g）+3H2 （g）△H1=+49.0 kJ•mol-1 
②CH3 OH（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═CO2 （g）+2H2 （g）△H2 
已知H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═H2 O（g）△H=-241.8 kJ•mol-1 
则反应②的△H2=-192.8kJ•mol-1．
（3）甲醇燃料电池的结构示意图如图．甲醇进入负 极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为O2+4H++4e-=2H2O． 
（4）已知H-H键能为436 KJ/mol，H-N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3 （g）△H=-92.4KJ/mol，则N≡N键的键能是945.6 kJ/mol．
20．（1）相同物质的量的①C2H4②C2H6O完全燃烧，消耗氧气物质的量关系为=（填编号，用“＞”或“=”表示）．
（2）含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中，玻璃仪器有酒精灯、蒸馏瓶、温度计、冷凝管、
尾接管、锥形瓶
（3）在1个分子中，处于同一平面上的原子数最多可能16个．
（4）某人工合成的多肽具有如下结构：

若n=3，则该化合物为九（填汉字）肽：该化合物水解可以得到的单体有NH2-CH2-COOH、、（写结构简式）．
（5）写出丁基的结构简式：-CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH3、-CH2CH（CH3）2、-C（CH3）3．
1．超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H＜0
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
时间（s）012345
c（NO）
（mol/L）		1.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c（CO）
（mol/L）		3.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）前2s内的平均反应速率υ（N2）=1.9×10-4mol/（L•s）；CO的平衡转化率为25%．（结果均保留两位有效数字）
（2）写出该反应的平衡常数K的表达式$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）×c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（NO）×{c}^{2}（CO）}$．
（3）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是CD．
A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积
（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．某同学设计了三组实验，实验条件已经填在下面实验设计表中．
实验
编号		T（℃）NO初始浓度
（mol/L）		CO初始浓度
（mol/L）		催化剂的比表面积
（m2/g）
Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382
Ⅱ2801.20×10-35.80×10-3124
Ⅲ3501.20×10-35.80×10-3124
①以上三组实验的实验目的是分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律．
②请在给出的坐标图中，画出上表中的第三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图．

（5）已知CO的燃烧热为284kJ/mol，且N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ/mol；则反应2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=-748kJ/mol．

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