Question

6．根据下表信息，判断以下叙述正确的是（　　）
表中为部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.089	0.102	0.074
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

• A． 氢化物的稳定性H₂T＜H₂R
• B． M与T形成的化合物具有两性
• C． 单质与稀盐酸反应的快慢为L＞Q
• D． L²⁺与R^2-的核外电子数相等

Answer 1

分析 短周期元素中，R、T都有-2价，应位于周期表第ⅥA族，其中R有+6价，则T为O元素，R为S元素；L、Q都有+2价，处于ⅡA族，且L的原子半径较大，则L为Mg，Q为Be；M最高正价为+3价，原子半径介于Mg、S之间，可确定M为Al，据此结合元素周期律知识解答．

解答 解：短周期元素中，R、T都有-2价，应位于周期表第ⅥA族，其中R有+6价，则T为O元素，R为S元素；L、Q都有+2价，处于ⅡA族，且L的原子半径较大，则L为Mg，Q为Be；M最高正价为+3价，原子半径介于Mg、S之间，可确定M为Al，
A．由于水分子之间存在氢键，故沸点H₂O＞H₂S，即H₂T＞H₂R，故A错误；
B．M与T形成的化合物是氧化铝，属于两性氧化物，故B正确；
C．金属性Mg比Be强，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L＞Q，故C正确；
D．Mg²⁺离子核外电子数为10，S^2-离子的核外电子数为18，二者核外电子数不相等，故D错误；
故选BC．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，难度中等，根据元素化合价与半径确定元素是解题关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．