题目内容
元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下面是八种短周期元素的相关信息（已知铍的原子半径为0.089nm）
F原子中无中子，G最高正价数与负价数相等，且最外层电子数是次外层的二倍，H元素单质焰色反应呈黄色
（1）B元素在元素周期表中的位置______．
（2）上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______（填化学式）．
（3）用电子式表示A、D形成化合物的过程：______．
（4）H、E形成原子个数比为1：1的化合物为______（填化学式），含有的化学键类型为______．
（5）F与G形成的最简单的化合物的电子式______，该分子的空间构型为______．
（6）E的氢化物比C的氢化物的熔沸点高的原因是______．
（7）在有饱和食盐水的水槽中，用一倒扣在水槽中的试管用排饱和食盐水法先后收集等体积的GF4和D的单质气体，在光照条件下可观察到水槽中有晶体析出，试管内气体颜色逐渐变浅，液面上升，______，______等现象产生．
| 元素代号 | A | B | C | D | E |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6，-2 | -1 | -2 |
（1）B元素在元素周期表中的位置______．
（2）上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______（填化学式）．
（3）用电子式表示A、D形成化合物的过程：______．
（4）H、E形成原子个数比为1：1的化合物为______（填化学式），含有的化学键类型为______．
（5）F与G形成的最简单的化合物的电子式______，该分子的空间构型为______．
（6）E的氢化物比C的氢化物的熔沸点高的原因是______．
（7）在有饱和食盐水的水槽中，用一倒扣在水槽中的试管用排饱和食盐水法先后收集等体积的GF4和D的单质气体，在光照条件下可观察到水槽中有晶体析出，试管内气体颜色逐渐变浅，液面上升，______，______等现象产生．
F原子中无中子，所以是H，G最高正价数与负价数相等，是且最外层电子数是次外层的二倍，所以G是C，H元素单质焰色反应呈黄色，应为Na，A是Mg，B是Al，C是S，D是Cl，E是O．
（1）Al在周期表中位于第三周期第ⅢA族，故答案为：第三周期第ⅢA族；
（2）同周期从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，同主族从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐逐渐减弱，所以酸性最强的在右上角，但是F没有正价，所以是HClO4，故答案为：HClO4；
（3）氯化镁是镁离子和氯离子之间通过离子键形成的离子化合物，其形成过程表示为：
，故答案为：
；
（4）H、E形成原子个数比为1：1的化合物为过氧化钠，过氧根中是非极性共价键，钠离子和过氧根之间是离子键，故答案为：Na2O2离子键和非极性键；
（5）F与G形成的最简单的化合物是甲烷，它的电子式为：
，空间结构是正四面体型，
故答案为：
；正四面体；
（6）水的沸点高于硫化氢的沸点，因为水分子间存在氢键，故答案为：水分子间存在氢键；
（7）甲烷和氯气在光照的条件下生成的四种有机物均是难溶于水的，是油状液滴，氯化氢是极易溶于水的气体，溶于水形成盐酸液滴，而出现白雾，故答案为：试管壁出现油状液滴；试管中有少量白雾；
（1）Al在周期表中位于第三周期第ⅢA族，故答案为：第三周期第ⅢA族；
（2）同周期从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，同主族从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐逐渐减弱，所以酸性最强的在右上角，但是F没有正价，所以是HClO4，故答案为：HClO4；
（3）氯化镁是镁离子和氯离子之间通过离子键形成的离子化合物，其形成过程表示为：
，故答案为：
；
（4）H、E形成原子个数比为1：1的化合物为过氧化钠，过氧根中是非极性共价键，钠离子和过氧根之间是离子键，故答案为：Na2O2离子键和非极性键；
（5）F与G形成的最简单的化合物是甲烷，它的电子式为：
，空间结构是正四面体型，
故答案为：
；正四面体；
（6）水的沸点高于硫化氢的沸点，因为水分子间存在氢键，故答案为：水分子间存在氢键；
（7）甲烷和氯气在光照的条件下生成的四种有机物均是难溶于水的，是油状液滴，氯化氢是极易溶于水的气体，溶于水形成盐酸液滴，而出现白雾，故答案为：试管壁出现油状液滴；试管中有少量白雾；
练习册系列答案
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元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述不正确的是（ ）
| A、从左到右，元素周期表中的第十五列为VA族 | B、某IIA族元素的原子序数为x，则与它同周期的IIIA族元素的原子序数可能为x+25 | C、VIA族元素，随原子半径增大，对应气态氢化物的稳定性增强 | D、53号元素位于周期表中第5周期VIIA族 |