题目内容

1．下列各组物质中，互称为同分异构体的是（　　）
A．甲烷和乙烷B．O2和O3C．12C和14CD．正丁烷和异丁烷

分析 根据同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物来解答．

解答 解：A．甲烷和乙烷属于同系物，二者分子式不同，不属于同分异构体，故A错误；
B．O2与O3是氧元素的不同单质，互称同素异形体，不是同分异构体，故B错误；
C．12C和14C的质子数都为6，中子数分别为6、8，中子数不同，互为同位素，故C错误；
D．正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，异丁烷的结构简式为CH3CH（CH3）CH3，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了同分异构体的判断，难度不大，注意同分异构体和同素异形体的区别，同素异形体指的是由同种元素形成的结构不同的单质．

练习册系列答案
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11．写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型．
（1）由乙烯制氯乙烷：CH2═CH2+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2Cl，属于加成 反应；
（2）由苯制取硝基苯：，属于取代 反应；
（3）由苯制取环己烷：C6H6+3H2$→_{高温、高压}^{催化剂}$C6H12，属于加成 反应．
12．下列化学式只代表一种物质分子的是（　　）
A．C2H4B．C4H8C．C3H8D．SiO2
9．过氧化镁（MgO2）易溶于稀酸，溶于酸后产生过氧化氢，在医学上可作为解酸剂等．过氧化镁产品中常会混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量•
（1）某研究小组拟用如图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量．
①实验开始之前应该检查装置的气密性稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是用作催化剂（或催化H2O2的分解）．MgO2的电子式为
②实验结束后，待恢复至室温，将右侧刻度管缓缓向下移动直到两侧液面相平，再平视刻度线读数．
（2）实验室还可通过以下方案测定样品中过氧化镁的含量：取a g样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入NaOH溶液至Mg2+沉淀完全，过滤、洗涤后，将滤渣充分灼烧，最终得到b g固体．已知：常温下Ksp[Mg（OH）2]=1×10-11．为使溶液中的Mg2+完全沉淀[即溶液中c（Mg2+）≤1×10-5mol/L]，溶液的pH至少应调至11．则样品中过氧化镁的质量分数为$\frac{7（a-b）}{2a}$ （用含a、b的表达式表示）．
（3）实验室中某含Mg2+的溶液中混有Fe3+，可用Mg（OH）2调溶液PH值除去Fe3+，写出该沉淀转化反应的离子方程式3Mg（OH）2+2Fe3+=3Mg2++2Fe（OH）3．
16．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．常温下，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
B．25℃时，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含OH-数目为0.2NA
C．1L 1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-的数目为NA
D．18g H2O中含1mol氧原子
6．下列各组物质中，均为纯净物的一组是（　　）
A．碘酒、硫酸B．臭氧、石油C．氢气、冰水混合物D．NaOH、天然气
13．实验室欲配制80mL，1.5mol/L的NaHCO3溶液，试回答：
（1）该实验必须使用的玻璃仪有烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；
（2）配置该溶液时应称取NaHCO3的质量为12.6g；
（3）下列操作对上述所配溶液物质的量浓度的影响（填写无影响、偏高或偏低）
A．配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒；偏低
B．容量瓶使用之前未烘干，有少量蒸馏水；无影响
C．定容时俯视容量瓶的刻度线；偏高
D．将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量液体溅出；偏低
（4）写出下列反应的离子方程式：
A．向NaHCO3溶液中滴加盐酸HCO3-+H+=CO2↑+H2O
B．向Ba（OH）2溶液中滴加少量NaHCO3溶液HCO3-+Ba2++OH-=H2O+BaCO3↓．
C．向氨水中滴加MgCl2溶液2NH3•H2O+Mg2+=Mg（OH）2↓+2NH4+．
10．维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育．下列物质富含维生素C的是（　　）
A．牛肉B．辣椒C．鸡蛋D．淀粉
11．下列说法正确的是（　　）
A．每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束
B．f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素
C．铝的第一电离能大于钾的第一电离能
D．同周期元素从左到右电负性逐渐减小

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