题目内容
11．下列说法正确的是（ ）| A． | 每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束 | |
| B． | f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素 | |
| C． | 铝的第一电离能大于钾的第一电离能 | |
| D． | 同周期元素从左到右电负性逐渐减小 |
分析 A．第一周期，不存在碱金属元素；
B．P区包含ⅢA～ⅦA族以及零族元素；
C．金属性越强，第一电离能越小；
D．同周期元素从左到右非金属性增强．
解答 解：A．第一周期中从H开始，到He结束，氢元素不属于碱金属元素，其它周期都是从碱金属开始，以稀有气体结束，故A错误；
B．P区包含ⅢA～ⅦA族以及零族元素，而f区都是副族元素，s区为主族元素，故B错误；
C．金属性越强，第一电离能越小，故Al的第一电离能大于K的第一电离能，故C正确；
D．同周期元素从左到右非金属性增强，则同周期元素从左到右电负性逐渐增强，故D错误；
故选C．
点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，注意元素周期律与元素周期律的综合应用，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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1．下列各组物质中，互称为同分异构体的是（ ）
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2．下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是（ ）
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的单体：乙二醇、丙二酸．
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16．反应4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在0.50L密闭容器中进行，半分钟后，A减少了0.90mol，则此反应的平均速率可以表示为（ ）
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20．下列热化学方程式中，正确的是（ ）
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| C． | 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol | |
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