题目内容

从海水中提取镁的主要流程是（　　）
A、海水
石灰乳
  Mg（OH）2
盐酸
浓缩、结晶、脱水
MgCl2（熔融）
电解
Mg
B、海水
盐酸
浓缩、结晶、脱水
  MgCl2（熔融）
电解
Mg
C、海水
NaOH
  Mg（OH）2
电解
Mg
D、海水
Cl2
  MgCl2（熔融）
电解
Mg
分析：海水含有大量的氯化镁，因此常用海水来制备金属镁，大体步骤为：将石灰乳加入海水或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁再和稀盐酸反应生成氯化镁，然后对得到的氯化镁溶液蒸发结晶，电解熔融状态的氯化镁，就能得到金属镁．
解答：解：海水提取金属镁的流程：第一步应该是将海水的中镁离子富集起来，常用的方法是沉淀，应该是②MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2；第二步应该是④过滤得到氢氧化镁沉淀；第三步应该是制备氯化镁溶液，Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；第四步应该是氯化镁溶液浓缩结晶制备熔融的氯化镁；最后一步应该是⑤电解熔融的氯化镁MgCl2
 通电 
.
 
Mg+Cl2↑；
故选：A．
点评：本题难度不大，主要考查了海水制镁的过程，培养学生解决问题的能力，更全面地了解分离混合物的方法．
练习册系列答案
相关题目
镁及其合金是用途广泛的金属材料．从海水中提取镁的主要步骤如下：

请回答：
（1）下列金属中，其冶炼方法与镁相同的是
ac
ac
（填序号）．
a．Na      b．Fe      c．Al      d．Hg
（2）若在实验室完成操作①，则需用到的玻璃仪器是
漏斗、烧杯、玻璃棒
漏斗、烧杯、玻璃棒
．
（3）试剂②与Mg（OH）2反应的离子方程式是
Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
．
（4）在实验室中，检验试剂②中阴离子的操作方法和实验现象为：取少量试剂②于试管中，
加入硝酸酸化的硝酸银生成白色沉淀
加入硝酸酸化的硝酸银生成白色沉淀
，则证明试剂②中含有该阴离子．
（1）从海水中提取镁的主要步骤如下：
 ①上述从海水中提取镁的步骤中，试剂A可以选用
石灰乳或Ca（OH）2
石灰乳或Ca（OH）2
，试剂B选用
HCl
HCl
．
②分离出Mg（OH）2后的溶液C中除NaCl外，还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸．写出加入过量BaCl2溶液发生反应的离子方程式是
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Ba2++SO42-=BaSO4↓
．
（2）已知A是应用最广泛、用量最大的一种金属单质，B是黑色固体，C是气体单质，在一定条件下有下列转化关系：

①写出A、B的化学式：A
Fe
Fe
，B
Fe3O4
Fe3O4
．
②写出A→B、C的化学方程式
3Fe+4H2O
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
．
从海水中提取镁的主要步骤
①把贝壳烧成生石灰；  ②在海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；  ④在氯化氢热气流中加热晶体；⑤电解上述所得盐（熔融条件下）．
下列说法正确的是（　　）
A、上述变化包括了分解反应、化合反应、复分解反应类型B、贝壳烧成生石灰属于放热反应C、在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是为了抑制阳离子的水解D、步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法
从海水中提取镁的主要步骤如下：
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①上述从海水中提取镁的步骤中，试剂A可以选用
 
，试剂B选用
 
．
②分离出Mg（OH）2后的溶液C中除NaCl外，还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸．写出加入过量BaCl2溶液发生反应的离子方程式是
 
．

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