题目内容
①上述从海水中提取镁的步骤中，试剂A可以选用
②分离出Mg（OH）2后的溶液C中除NaCl外，还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸．写出加入过量BaCl2溶液发生反应的离子方程式是
（2）已知A是应用最广泛、用量最大的一种金属单质，B是黑色固体，C是气体单质，在一定条件下有下列转化关系：
①写出A、B的化学式：A
②写出A→B、C的化学方程式
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（2）已知A是应用最广泛、用量最大的一种金属单质，且能与水反应，应为Fe，B是黑色固体，应为Fe3O4，C是气体单质，应为H2，发生反应为3Fe+4H2O
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故答案为：石灰乳或Ca（OH）2；HCl；
②加入过量BaCl2溶液，与硫酸钠反应生成沉淀，反应的方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓，
故答案为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
（2）已知A是应用最广泛、用量最大的一种金属单质，且能与水反应，应为Fe，B是黑色固体，应为Fe3O4，C是气体单质，应为H2，发生反应为3Fe+4H2O
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①由以上分析可知A为Fe，B为Fe3O4，故答案为：Fe；Fe3O4；
②Fe和H2O反应生成Fe3O4和H2，反应的方程式为3Fe+4H2O
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答案为：3Fe+4H2O
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天天练口算系列答案
从海水中提取镁是世界各国获得镁的主要来源，以下是制取镁的过程中涉及的几种物质的溶度积，根据你所学的知识回答下列几个问题：
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物质 |
CaCO3 |
MgCO3 |
Ca(OH)2 |
Mg(OH)2 |
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溶度积 |
2.8×10–9 |
6.8×10–6 |
5.5×10–6 |
1.8×10–11 |
(1)在从海水中提取镁时，往往用到贝壳(主要成份是碳酸钙)，你认为 (填“能”或“不能”)将贝壳研磨成粉末直接投入海水中，理由是 ；如果不能直接投入，应将贝壳作何处理，试写出化学方程式 。
(2)某同学在实验室条件下模拟该生产过程，但实验室无石灰，他打算用烧碱代替，你认为 (填“可以”或“不可以”)得到Mg(OH)2。在加试剂时，误将纯碱溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液，你觉得他 (填“能”或“不能”)将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，理由是 (用离子方程式表示)。
(3)已知海水中镁离子浓度为1.8×10–3mol·L–1，则要使镁离子产生沉淀，溶液的PH最低应为 。
目前世界各国获得镁的主要来源从海水中提取，以下是提取镁的过程中涉及到的几种物质常温下的溶度积常数，根据你所学的知识回答下面的几个问题：?
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物质 |
CaCO3 |
MgCO3 |
Ca(OH)2 |
Mg(OH)2 |
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溶度积 |
2.8×10-9 |
6.8×10-6 |
5.5×10-6 |
1.8×10-11 |
(1)在从海水中提取镁时，往往用到贝壳（主要成分是CaCO3），你认为 (填“能”或“不能”)通过将贝壳研磨成粉末直接投入海水里制备含镁的沉淀，理由是 。如果不能直接投入，应将贝壳作何处理，试写出化学方程式： 。（若第一个空格填“能”，此空格不填；若填“不能”， 此空格只须第一步处理的化学反应方程式。）
（2）已知某地海水中的镁离子的浓度为1.8×10-3 mol·L-1,则常温下要使镁离子产生沉淀，溶液pH最低应为 。
（3）实验室中常用CaCO3制CO2，其产物之一的氯化钙是应用广泛的化学试剂，可作干燥剂、冷冻剂等。为了测定某氯化钙样品中钙元素的含量，进行如下实验：
（I）准确称取氯化钙样品0.2000g，放入烧杯中，加入适量6mol/L的盐酸和适量蒸馏水使样品完全溶解，再加入35mL 0.25mol/L （NH4）2C2O4溶液，水浴加热，逐渐生成CaC2O4沉淀，经检验，Ca2+已沉淀完全。
（II）过滤并洗涤（I）所得沉淀。
（III）加入足量的10% H2SO4溶液和适量的蒸馏水，（II）中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加热至75℃，趁热逐滴加入0.05000 mol/L KMnO4溶液16.00mL，恰好完全反应。请回答：
已知滴定过程发生的反应为2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ ="=2" Mn2+ +10 CO2↑+8 H2O（已配平）
①0.05000 mol/L KMnO4溶液标准溶液应置于 （选填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
②滴定终点的现象为 。
③该氯化钙样品中钙元素的质量百分数为 。