题目内容
6．下列说法中正确的是（ ）| A． | 在多电子的原子里，能量低的电子通常在离核近的区域内运动 | |
| B． | 氯化氢溶于水后能电离出H+、Cl-，故HCl 属于离子化合物 | |
| C． | 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 | |
| D． | 固体烧碱既含有离子键，也含有非极性共价键 |
分析 A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核远的区域内运动；
B．氯化氢在液态时不电离，属于共价化合物；
C．最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，题中没有指出最高价化合价；
D．氢氧化钠中含有离子键和极性键，不存在非极性共价键．
解答 解：A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核远的区域内运动，在离核近的区域内运动的电子是能量低的，故A正确；
B．氯化氢溶于水后能电离出H+、Cl-，但是在液态时不导电，HCl为共价化合物，故B错误；
C．第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，没有指出最高价，该说法不合理，如硫酸的酸性大于次氯酸，故C错误；
D．NaOH中含有离子键，还含有极性共价键，不存在非极性共价键，故D错误；
故选A．
点评 本题考查较为综合，涉及元素周期律应用、核外电子排布规律、化学键类型判断、化合物类型判断等知识，注意明确离子化合物与共价化合物、极性键与非极性键的判断方法，熟练掌握原子结构与元素周期律的关系．
练习册系列答案
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16．下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
| A． | Cl2与稀NaOH溶液反应：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O | |
| B． | Fe2（SO4）3和KI溶液反应：Fe3++2I-═Fe2++I2 | |
| C． | 烧碱溶液中加入铝片：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑ | |
| D． | 用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O |
17．4-溴甲基-1-环已烯的一种合成路线如下：
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）
| A． | 化合物X、Y、Z中均有一个手性碳原子 | |
| B． | ①、②、③的反应类型依次为加成反应、还原反应和取代反应 | |
| C． | 由化合物Z一步制备化合物Y的转化条件是：NaOH醇溶液，加热 | |
| D． | 化合物Y先经酸性高锰酸钾溶液氧化，再与乙醇在浓硫酸催化下酯化可制得化合物X |
14．H2O2是实验室常见的强氧化剂，在医疗上可用作消毒剂等．
（1）实验室可用Na2O2与H2SO4反应制取少量的H2O2，Na2O2的电子式为
．
（2）一种正在开发的利用O2和H2O作原料通过化合制取H2O2的方法，其原理如1图所示．该方法制取H2O2
的总化学反应方程式为O2+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2O2
（3）医疗上可用质量分数为3%过氧化氢溶液对伤口进行消毒，其消毒原理是H2O2使病毒蛋白质发生变性，失去活性．
（4）为探究外界条件对H2O2分解化学反应速率的影响，相关实验设计如表所示：
填写表中缺少的内容：Ⅱ12%；Ⅲ1.0；Ⅳ催化剂对反应速率的影响．
（5）由铂（Pt）和金（Au）组成的纳米棒放入H2O2溶液中（如下图），纳米棒将发生定向移动．
则：Au一侧为电池的正极（选填：“正”或“负”）；纳米棒向右（选填：“左”或“右”）移动．
（6）断裂1mol过氧化氢中的O-O键和氧气中的O=O键所需的能量依次分别为142kJ•mol-1、497.3kJ•mol-1．则反应2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-213.3kJ•mol-1．
（1）实验室可用Na2O2与H2SO4反应制取少量的H2O2，Na2O2的电子式为
．（2）一种正在开发的利用O2和H2O作原料通过化合制取H2O2的方法，其原理如1图所示．该方法制取H2O2
的总化学反应方程式为O2+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2O2
（3）医疗上可用质量分数为3%过氧化氢溶液对伤口进行消毒，其消毒原理是H2O2使病毒蛋白质发生变性，失去活性．
（4）为探究外界条件对H2O2分解化学反应速率的影响，相关实验设计如表所示：
| 试管 编号 | 实验目的 | H2O2溶液 | 温度 | 水的 体积/mL | FeCl3溶液体积/mL | |
| 质量 分数 | 体积/mL | |||||
| Ⅰ | 为编号Ⅱ实验参照 | 12% | 5.0 | 常温 | 0 | 0 |
| Ⅱ | 温度对反应速率的影响 | 5.0 | 60℃ | 0 | 0 | |
| Ⅲ | 为编号Ⅳ实验参照 | 4.0% | 5.0 | 常温 | 0 | |
| Ⅳ | 4.0% | 5.0 | 常温 | 0 | 1.0 | |
（5）由铂（Pt）和金（Au）组成的纳米棒放入H2O2溶液中（如下图），纳米棒将发生定向移动．
则：Au一侧为电池的正极（选填：“正”或“负”）；纳米棒向右（选填：“左”或“右”）移动．
（6）断裂1mol过氧化氢中的O-O键和氧气中的O=O键所需的能量依次分别为142kJ•mol-1、497.3kJ•mol-1．则反应2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-213.3kJ•mol-1．
1．设N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | 在 28 g 聚乙烯树脂中，含有的碳原子个数为2N A | |
| B． | 在合成 28 g 聚乙烯树脂的单体中，含有的双键数目为N A | |
| C． | 28 g 聚乙烯树脂完全燃烧时，转移的电子数目为3N A | |
| D． | 28 g 聚乙烯树脂中，含有的C-H的数目为4N A |
11．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 25℃时，15g乙烷气体中含3.5NA个共价键 | |
| B． | 标准状况下，22.4L苯在Fe 催化条件下可与NA个Br2发生取代反应 | |
| C． | 18g2H2O中含有电子数为10NA | |
| D． | 1molN2和3molH2发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），共有6NA个电子转移 |