题目内容

把除去氧化膜的镁条投入到稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化，

情况如图所示．其中～速率变化的主要原因是________________，～速率变化的主要原因是_____________．

答案：略
解析：

～速率逐渐增加的原因是镁条与盐酸反应放热，温度升高使反应速率加快；～速率减小，是因为浓度减小，反应速率减慢．


练习册系列答案
相关题目
（1）某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．①由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为
3X+Y2Z
3X+Y2Z
；
②反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=
0.05mol/（l．min）
0.05mol/（l．min）
，
③当反应进行了3min，该反应是否达到平衡
是
是
（填“是”或“否”）．
（2）把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现H2生成的速率变化情况如图，其中T1～T2速率变化的主要原因是
反应放热溶液温度升高反应速率增大
反应放热溶液温度升高反应速率增大
，
T2～T3速率变化的主要原因是
溶液中H+的浓度逐渐减小反应速率减小
溶液中H+的浓度逐渐减小反应速率减小
．
把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如图所示。其中t1—t2速率变化的主要原因是________________________________________；t2—t3速率变化的主要原因是________________________________________。

（7分）某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

 ①由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为                                  ；

② 反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=               ，

③当反应进行了3 min，该反应是否达到平衡          （填“是”或“否”）。

（2）把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现H2生成的速率变化情况如图，其中

T1～T2速率变化的主要原因是__                           __， 

T2～T3速率变化的主要原因是___  ___                          

 

（7分）某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

①由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为                                  ；
② 反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=               ，
③当反应进行了3 min，该反应是否达到平衡          （填“是”或“否”）。
（2）把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现H2生成的速率变化情况如图，其中

T1～T2速率变化的主要原因是__                           __， 
T2～T3速率变化的主要原因是___   ___                          

把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如图所示。其中t1—t2速率变化的主要原因是______________________________；t2—t3速率变化的主要原因是________________________________________。

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网