Question

某学生用物质的量的浓度为a mol/L的标准NaOH去测定V mL HCl溶液的物质的量浓度．用甲基橙作指示剂． 回答下列问题：
（1）实验过程中眼睛

 

；
（2）滴定至终点时的现象是：

 

；
（3）如图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数：c （HCl）=

 

（4）下列操作会使测定的HCl物质的量浓度偏大的是

 

A、滴定前碱式滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失；
B、滴定终点后溶液颜色迅速变回原来的颜色；
C、滴定前仰视，滴定终了平视；
D、实验前先用待测液润洗锥形瓶；
E、碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准溶液润洗，使滴定结果．

Answer 1

考点：中和滴定

专题：实验题

分析：（1）中和滴定中，眼睛应注视的是锥形瓶中溶液颜色变化；
（2）如溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
（3）根据滴定管的结构和精确度以及测量的原理；根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

来计算；
（4）根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

来分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．

解答： 解：（1）中和滴定中，眼睛应注视的是锥形瓶中溶液颜色变化；
故答案为：锥形瓶中溶液颜色变化；
（2）用甲基橙作指示剂时，溶液由橙色变黄色，且半分钟内不变色，则到达滴定终点；
故答案为：溶液由橙色变黄色，且半分钟内不变色；
（3）起始读数为V₁mL，终点读数为V₂mL，盐酸溶液的体积为（V₂-V₁）mL，则c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

=

(V2-V1)×a

V

mol/L；
故答案为：

(V2-V1)×a

V

；
（4）A、滴定前碱式滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

可知，c（待测）偏大，故A正确；
B、滴定终点后溶液颜色迅速变回原来的颜色，未完全反应，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

可知，c（待测）偏小，故B错误；
C、滴定前仰视，滴定终了平视，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

可知，c（待测）偏小，故C错误；
D、实验前先用待测液润洗锥形瓶，待测液的物质的量偏多，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

可知，c（待测）偏大，故D正确；
E、碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准溶液润洗，溶液被稀释，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

可知，c（待测）偏大，故D正确；
故选ABD．

点评：本题主要考查了中和滴定操作、误差分析以及计算，难度不大，根据课本知识即可完成．