Question

（13分）下图中A～K分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K是固体。已知A是一种不含金属元素的盐，受热分解得到三种产物物质的量之比为2︰1︰1；A加热后生成的混合气体若通过碱石灰，只剩余气体B（B为无色有刺激性气味的气体），若通过浓硫酸则只剩余气体D（D为无色无味气体）；C为淡黄色固体。各物质间的转化关系如下图所示：

请回答：
（1）D中化学键的类型为________，C的电子式       ，B的空间构型为_________。
（2）写出A的溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式               。
（3）写出J与K反应的化学方程式                                           。
（4）在标准状况下4．48L的H与I恰好被100mlNaOH溶液完全吸收，所需NaOH溶液的物质的量浓度
为          mol·L^－1。
（5）工业尾气中含有各种氮的氧化物（主要是NO和NO₂,表示为NO_x）,NO_x是严重的大气污染物,处理这些废气方法之一是通入适量的B,反应后会生成一种无色无味的气体。写出NO_x与B反应的化学方程式______________________________。

Answer 1

（13分）
（1）共价键（1分） （2分） 三角锥形（2分）
（2）NH₄⁺+OH^-2NH₃ ↑+ H₂O （或NH₄⁺+ OH^-="=" NH₃·H₂O） （2分）
（3）C+4HNO_3（浓）4NO₂ ↑+ CO₂ ↑+2H₂O （2分）
（4）2mol·L^－1
（5）2NH₃+NO₂+NO====2N₂+3H₂O或4xNH₃+6NO_x="===" （2x+3）N₂+6xH₂O（2分）

解析试题分析：A是一种不含金属元素的盐，受热分解得到三种产物物质的量之比为2︰1︰1；可知该盐为铵盐，酸根为二元弱酸的酸根，应为碳酸铵；A加热后生成的混合气体若通过碱石灰，只剩余气体B（B为无色有刺激性气味的气体），气体B为NH₃；若通过浓硫酸则只剩余气体D（D为无色无味气体，D为CO₂；C为淡黄色固,且与二氧化碳反应，C为Na₂O₂生成E、F，F是固，则E为O₂，F为Na₂CO₃；B NH₃与E O₂反应生成G、H，则G为水，H为NO；I为NO₂，J为HNO₃，K为固体，燃烧生成二氧化碳D，则K为C ；（1）CO₂中化学键的类型为共价键，Na₂O₂的电子式，NH₃的空间构型为三角锥形；（2）碳酸铵溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式NH₄⁺+OH^-2NH₃ ↑+ H₂O （或NH₄⁺+ OH^-="=" NH₃·H₂O）； （3）HNO₃与C反应的化学方程C+4HNO_3（浓）4NO₂ ↑+ CO₂ ↑+2H₂O ；（4）在标准状况下4．48L的NO与NO₂恰好被100mlNaOH溶液完全吸收，由元素守恒可知N元素为0.2mol，则所需NaOH的物质的量为0.2mol，溶液的物质的量浓度为2mol?L^－1；（5）NOx与NH₃反应的化学方程式2NH₃+NO₂+NO====2N₂+3H₂O或4xNH₃+6NO_x="===" （2x+3）N₂+6xH₂O。
考点：元素化合物知识应用、无机推断