下列物质中不能用化合反应的方法制得的是①SiO2 ②H2SiO3 ③Fe(OH)3 ④Al(OH)3 ⑤FeCl2 ⑥ CaSiO3A．①③ B．②④ C．②③④⑤D．②④⑥ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列物质中不能用化合反应的方法制得的是
①SiO₂ ②H₂SiO₃ ③Fe(OH)₃ ④Al(OH)₃⑤FeCl₂ ⑥ CaSiO₃

A．①③

B．②④

C．②③④⑤

D．②④⑥

B

解析试题分析：化合反应的概念是由两种或两种以上的物质生成一种新物质，①、硅与氧气反应，反应方程式为：Si+O₂SiO₂，故①不符合；②、氧化硅和水不反应，所以硅酸不能通过化合反应得到，故②符合；③、可以实现，反应方程式为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，故③不符合；④、氧化铝和水不反应，要制取氢氧化铝，可以用氯化铝溶液和氨水制取，故④符合；⑤、铁和氯化铁溶液反应生成的是氯化亚铁，方程式为Fe+2FeCl₃＝3FeCl₂，故⑤不符合；⑥、氧化钙与二氧化硅高温化合生成硅酸钙，方程式为CaO+SiO₂CaSiO₃，故⑥不符合；故选B。
考点：考查物质制备的判断

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10分)欲用98%的浓硫酸（ρ＝1.84g/cm³）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。
（1）选用的主要仪器有：量筒，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，________。
（2）现有下列配制操作：
A用量筒量取浓H₂SO₄B反复颠倒摇匀     C用胶头滴管加水至刻度
D洗净并干燥所用仪器     E．稀释浓H₂SO₄         F．将溶液转入容量瓶
其正确的操作顺序为：___________       。
（3）简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为_______mL。
②如果实验室有15mL 、20mL、 50mL的量筒，应选用 _____mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使配制的浓度_____________（偏高、偏低、无影响）。

在呼吸面具中，Na₂O₂起反应的化学方程式为、。

下列物质与水反应会放出氧气的是

将下列各种单质投入或通入CuSO₄溶液中，能产生铜单质的是( )

14分)在下图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，F在D中燃烧发出苍白色火焰。H可用于制造光导纤维，J是一种乳白色凝胶状沉淀。(部分生成物和部分反应条件未列出) 请回答下列问题：

（1）形成单质D的元素在周期表中的位置
（2）形成C、D、F单质的元素半径由大到小的顺序(填写元素符号)
（3）C长期暴露在空气中，最终产物是
（4）H在高温下与碳反应方程式为            ，若转移4mol电子参加反应的碳为       mol。
（5）写出反应①的离子方程式
（6）写出反应②的化学方程式

（13分）下图中A～K分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K是固体。已知A是一种不含金属元素的盐，受热分解得到三种产物物质的量之比为2︰1︰1；A加热后生成的混合气体若通过碱石灰，只剩余气体B（B为无色有刺激性气味的气体），若通过浓硫酸则只剩余气体D（D为无色无味气体）；C为淡黄色固体。各物质间的转化关系如下图所示：

请回答：
（1）D中化学键的类型为________，C的电子式       ，B的空间构型为_________。
（2）写出A的溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式               。
（3）写出J与K反应的化学方程式                                           。
（4）在标准状况下4．48L的H与I恰好被100mlNaOH溶液完全吸收，所需NaOH溶液的物质的量浓度
为          mol·L^－1。
（5）工业尾气中含有各种氮的氧化物（主要是NO和NO₂,表示为NO_x）,NO_x是严重的大气污染物,处理这些废气方法之一是通入适量的B,反应后会生成一种无色无味的气体。写出NO_x与B反应的化学方程式______________________________。

（本题包括2部分，共14分）
Ⅰ、（8分）X、Y、Z、W均为短周期元素组成的单质或化合物。在一定条件下有如下转化关系：X＋Y→Z＋W
（1）若构成X的阳、阴离子个数比为1︰2，且构成X的阳、阴离子中分别含有18个和10个电子，构成Z的阴、阳离子中均含有10个电子。则Z的电子式为     。
（2）若X、Y、Z、W四种物质均为分子，且X分子中含18个电子，Y、Z分子中均含有10个电子，单质W分子中含有16个电子。则此化学反应的类型为      。
（3）若X、W均为单质，Y、Z均为氧化物且Y、Z中氧的质量分数分别为50%和40%。则该反应的化学方程式为      。
（4）若X、Y、Z、W均为非金属氧化物，X的式量比Z的式量小16，Y的式量比W的式量大16，Y是光化学烟雾的主要“元凶”，则该反应的化学方程式为                            。
Ⅱ、(6分)我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出N的化学式和B的名称：N         、B        。
（2）写出反应②的化学方程式并用双线桥表示电子转移情况：
（3）写出反应③的离子方程式：

下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（）
①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量