题目内容
2．下列物质属于弱电解质的是（ ）| A． | 水 | B． | 蔗糖 | C． | 干冰 | D． | 硫酸钡 |
分析 在水溶液里或者熔融状态下只能部分电离的电解质是弱电解质，弱电解质包括弱酸、弱碱、水与少数盐，据此解答．
解答 解：A．水存在微弱电离，属于弱电解质，故A正确；
B．蔗糖在水溶液里或融熔状态下以分子存在，属于非电解质，故B错误；
C．干冰是二氧化碳固体在水溶液中反应生成电解质碳酸，本身不能电离是非电解质，故C错误；
D．硫酸钡在水溶液中难溶，熔融状态完全电离，硫酸钡为强电解质，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了强弱电解质的判断，根据电解质的电离程度划分强弱电解质，注意不能根据溶液的导电性来划分强弱电解质，为易错点，题目难度不大．
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13．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
| A． | 乙醇和乙酸都存在碳氧双键 | |
| B． | 尿素是第一种人工合成的有机化合物 | |
| C． | 高锰酸钾可以氧化苯 | |
| D． | 乙烯可以与氢气发生加成反应，而苯不能 |
10．下列仪器名称为蒸馏烧瓶的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
称取3.68g由BaCl2和NaOH组成的固体混合物一份．配成100mL溶液，向其中逐滴加入一定浓度的H2SO4溶液，产生的沉淀质量（m）与加入H2SO4溶液体积（V）的关系如图．
7．下列在理论上可设计成原电池的化学反应是（ ）
| A． | C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2 （g） | |
| B． | Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4C1（s）=BaCl2（aq）+2NH3•H2O（l）+8H2O（l） | |
| C． | C（s）+CO2（g）=2CO（g） | |
| D． | CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l） |
14．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 1L水中溶解了40gNaOH后，所得溶液浓度为1 mol/L | |
| B． | 从1L2mol/L的NaCl溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/L | |
| C． | 将标准状况下的HC1气体2.24L通入水中制成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L | |
| D． | 配制1L0.2 mol/L的CuSO4溶液，需用25g胆矾 |
11．为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验并记录了现象：
①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；
②向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；
③将锌片与铜片上端用导线连接，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快
④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转．
下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是（ ）
①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；
②向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；
③将锌片与铜片上端用导线连接，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快
④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转．
下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是（ ）
| A． | 实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能 | |
| B． | 实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率 | |
| C． | 实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气 | |
| D． | 实验④说明该原电池中铜为正极、锌为负极，电子由锌沿导线流向铜 |
一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入1molN2和3molH2，一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），测得其中N2物质的量随时间变化如图所示．回答下列问题：