Question

7．下列在理论上可设计成原电池的化学反应是（　　）

• A． C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂ （g）
• B． Ba（OH）₂•8H₂O（s）+2NH₄C1（s）=BaCl₂（aq）+2NH₃•H₂O（l）+8H₂O（l）
• C． C（s）+CO₂（g）=2CO（g）
• D． CH₄（g）+2O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O（l）

Answer 1

分析 构成原电池的条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．能自发的进行氧化还原反应时，该反应必须是放热反应．

解答 解：A．原电池反应是放热的氧化还原反应，C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂ （g）属于吸热反应，故A错误；
B．该反应不是氧化还原反应，且为吸热反应，故B错误；
C．原电池反应是放热的氧化还原反应，C（s）+CO₂（g）=2CO（g）属于吸热反应，故C错误；
D．该反应是自发的氧化还原反应，且为放热反应，故D正确．
故选D．

点评 本题是考查原电池的设计，难度不大，明确原电池的构成条件及反应必须是放热反应是解本题的关键．