2 g NaOH固体溶于水配成250 mL溶液.取出其中的50 mL.该50 mL NaOH溶液的物质的量浓度为 A．0.04 mol/L B．0.2 mol/L C．1 mo/L D．2 mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2 g NaOH固体溶于水配成250 mL溶液，取出其中的50 mL，该50 mL NaOH溶液的物质的量浓度为

A．0.04 mol/L　　　　　　　 B．0.2 mol/L

C．1 mo/L D．2 mol/L

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下列说法中正确是的（　　）

A、在稀溶液中，0.55mol Ba（OH）₂与l mol HNO₃完全反应生成l mol H₂O放出的热叫中和热

B、将2 g NaOH固体加入到100 mL0.5 mol?L^-1盐酸中，溶液导电能力变化明显

C、中和热可表示为△H=一57.3 kJ

D、所有自发进行的反应都是放热反应

海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

模拟海水中的

离子浓度(mol/L)

Na^＋

Mg²^＋

Ca²^＋

Cl^―

0.439

0.050

0.011

0.560

0.001

注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10^－⁵ mol/L，可认为该离子不存在；

实验过程中，假设溶液体积不变。

已知：K_sp(CaCO₃)＝4.96×10^－⁹；K_sp(MgCO₃)＝6.82×10^－⁶；

K_sp[Ca(OH)₂]＝4.68×10^－⁶；K_sp[Mg(OH)₂]＝5.61×10^－¹²。

下列说法正确的是

A．沉淀物X为CaCO₃ B．滤液M中存在Mg²^＋，不存在Ca²^＋

C．滤液N中存在Mg²^＋、Ca²^＋

D．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)₂和Mg(OH)₂的混合物

海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知：KSp(CaCO3)=4.96×10－9；KSp(MgCO3)=6.82×10-6；KSp[Ca(OH)2]=4.68×10-6；KSp[Mg(OH)2]=5.61×10 -12。

下列说法不正确的是

A．沉淀物X为CaCO3

B．滤液M中存在Mg2+和Ca2+

C．滤液N中存在Mg2+、Ca2+

D．步骤②中若改为加入4．2 g NaOH固体，沉淀物Y只有Mg(OH)2

海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10^-5mo1/L，可认为该离子不存在；

已知：K_sp（CaCO₃）= 4．96×10^-9; K_sp（MgCO₃）= 6．82× 10^-6;

Ksp[Ca（OH）₂]=4．68×l0^-6; Ksp[Mg（OH）₂]=5．61×l0^-12。

下列说法正确的是（假设实验过程中溶液体积不变）（）

A．沉淀物X为CaCO₃

B．滤液M中存在Mg²⁺，不存在Ca²⁺

C．滤液N中存在Mg²⁺、Ca²⁺

D．步骤②中若改为加入4．2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca（OH）₂和Mg（OH）₂的混合物

海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案

注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10^－5 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知：Ksp(CaCO₃)＝4.96×10^－9；Ksp(MgCO₃)＝6.82×10^－6；Ksp[Ca(OH)₂]＝4.68×10^－6；Ksp[Mg(OH)₂]＝5.61×10^－12。下列说法正确的是

[ ]

A．沉淀物X为CaCO₃
B．滤液M中存在Mg^2＋，不存在Ca^2＋C．滤液N中存在Mg^2＋、Ca^2＋ D．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)₂和Mg(OH)₂的混合物

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