题目内容
相同温度时，下列两个反应的反应热分别用ΔH1和ΔH2表示，则（ ）
①H2（g）+
O2（g）====H2O（g） ΔH1=-Q1
kJ·mol-1
②2H2O（l）====2H2（g）+O2（g） ΔH2=+Q2 kJ·mol-1
A.Q1＞Q2
B.Q1=Q2 C.2Q1＜Q2
D.Q2=Q1
【答案】
C
【解析】考查反应热的计算正反应是放热反应，则逆反应是吸热反应。应用气态水的能量高于液态水的能量，所以液态水分解吸收的能量高，所以选项C正确，答案选C。
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相同温度时，下列两个反应的反应热分别用△H1和△H2表示，则（ ）
①H2（g）+
O2（g）═H2O（g）△H1=-Q1 kJ?mol-1②2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H2=+Q2 kJ?mol-1．
①H2（g）+
| 1 |
| 2 |
| A、Q1＞Q2 | ||
| B、Q1=Q2 | ||
| C、2Q1＜Q2 | ||
D、
|
O2(g)
H2O(g) ΔH1=-Q1 kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g) ΔH2=+Q2 kJ·mol-1
Q2=Q1相同温度时，下列两个反应的反应热分别用ΔH1和ΔH2表示，则（ ）
①H2（g）+
O2（g）====H2O（g） ΔH1=-Q1 kJ·mol-1
②2H2O（l）====2H2（g）+O2（g） ΔH2=+Q2 kJ·mol-1
| A．Q1＞Q2 | B．Q1=Q2 | C．2Q1＜Q2 | D．Q2=Q1 |