题目内容
相同温度时，下列两个反应的反应热分别用ΔH1和ΔH2表示，则( )①H2(g)+
O2(g)
H2O(g) ΔH1=-Q1 kJ·mol-1
②2H2O(l)
2H2(g)+O2(g) ΔH2=+Q2 kJ·mol-1
A.Q1＞Q2 B.Q1=Q
Q2=Q1
解析：将①式逆转改写成③式：2H2O(g)
2H2(g)+O2(g) ΔH3=+2Q1kJ·mol-1，③式中的化学计量数与②式相同，但③式中H2O为气态，②式中H2O为液态，生成液态水比生成等物质的量的气态水所放出的热量多，故2Q1＜Q2。
答案：C
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相同温度时，下列两个反应的反应热分别用△H1和△H2表示，则（ ）
①H2（g）+
O2（g）═H2O（g）△H1=-Q1 kJ?mol-1②2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H2=+Q2 kJ?mol-1．
①H2（g）+
| 1 |
| 2 |
| A、Q1＞Q2 | ||
| B、Q1=Q2 | ||
| C、2Q1＜Q2 | ||
D、
|
O2（g）====H2O（g） ΔH1=-Q1
kJ·mol-1相同温度时，下列两个反应的反应热分别用ΔH1和ΔH2表示，则（ ）
①H2（g）+
O2（g）====H2O（g） ΔH1=-Q1 kJ·mol-1
②2H2O（l）====2H2（g）+O2（g） ΔH2=+Q2 kJ·mol-1
| A．Q1＞Q2 | B．Q1=Q2 | C．2Q1＜Q2 | D．Q2=Q1 |