题目内容
设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ）
| A、1 mol NH3所含有的原子数为NA 个 |
| B、常温常压下，22.4 L氧气所含的原子数为2NA个 |
| C、常温常压下，48 g O3所含的氧原子数为3NA 个 |
| D、1 L 0.1 mol/LNaCl溶液中所含的Na+为NA个 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．1个氨气分子中含有4个原子，1mol氨气分子中含有4mol原子；
B．常温常压下，标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氧气物质的量；
C．臭氧分子中含有3个原子，48g臭氧的物质的量为1mol，含有3mol氧原子；
D．1L 0.1 mol/LNaCl溶液中含有0.1mol氯化钠，含有0.1mol钠离子．
B．常温常压下，标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氧气物质的量；
C．臭氧分子中含有3个原子，48g臭氧的物质的量为1mol，含有3mol氧原子；
D．1L 0.1 mol/LNaCl溶液中含有0.1mol氯化钠，含有0.1mol钠离子．
解答：
解：A．1mol氨气分子中含有4mol原子，所含有的原子数为4NA个，故A错误；
B．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氧气的物质的量，故B错误；
C．48g臭氧的物质的量为1mol，1mol臭氧中含有3mol氧原子，所含的氧原子数为3NA，故C正确；
D．1L 0.1mol/LNaCl溶液中含有溶质氯化钠0.1mol，0.1mol氯化钠中含有0.1mol钠离子，所含的Na+为0.1NA个，故D错误；
故选C．
B．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氧气的物质的量，故B错误；
C．48g臭氧的物质的量为1mol，1mol臭氧中含有3mol氧原子，所含的氧原子数为3NA，故C正确；
D．1L 0.1mol/LNaCl溶液中含有溶质氯化钠0.1mol，0.1mol氯化钠中含有0.1mol钠离子，所含的Na+为0.1NA个，故D错误；
故选C．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的判断，题目难度中等，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，还要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
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下列说法正确的是（ ）
| A、氧化性弱的物质还原性定强 |
| B、在反应中失电子多的物质一般比少的物质的还原性要强 |
| C、物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 |
| D、氧化反应和还原反应是同时发生的 |
下列各组物质中，所含氧原子数目相等的是（ ）
| A、等体积的NO和CO |
| B、等物质的量的SO2和SO3 |
| C、等质量的O2和O3（臭氧） |
| D、标准状况下的0.5 L CO2和1 L H2O |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA |
| B、常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA |
| C、通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L |
| D、18 g水中所含的电子数为8 NA |
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
| A、在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2+氧化成MnO2：Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+Cl-+2H+ | ||||
| B、用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管：Ag+NO3-+4H+═Ag++?NO↑+2H2O | ||||
| C、向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl- | ||||
D、用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H2O
|
下列物质中，属于有机物但不属于烃的是（ ）
| A、CO2 |
| B、CH3COOH |
| C、Na2CO3 |
| D、CH4 |
NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，11.2L的二氯甲烷所含的分子数为0.5NA |
| B、28g乙烯所含共用电子对数目为4NA |
| C、现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA |
| D、1mol甲基的电子数目为7NA |
