设NA为阿伏加德罗常数.下列说法正确的是( )A．标准状况下.22.4 L任意比的O2和N2的混合气体中含有的分子总数均为NAB．标准状况下.14 g氮气含有的氮原子数为0.5NAC．标准状况下.5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NAD．标准状况下.22.4LH2O所含有的电子数是10NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4 L任意比的O₂和N₂的混合气体中含有的分子总数均为N_A
	B．	标准状况下，14 g氮气含有的氮原子数为0.5N_A
	C．	标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25N_A
	D．	标准状况下，22.4LH₂O所含有的电子数是10N_A

分析 A、根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算；
B、氮气由氮原子构成；
C、标况下，四氯化碳为液态；
D、标况下，水为液态．

解答解：A、标况下，22.4L混合气体的物质的量为1mol，无论氧气和氮气的比例如何，含有的分子个数共N_A个，故A正确；
B、氮气由氮原子构成，故14g氮气中含有的氮原子的物质的量n=$\frac{14g}{14g/mol}$=1mol，即N_A个，故B错误；
C、标况下，四氯化碳为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
D、标况下，水为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．
故选A．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案

实验过程	实验现象	结论
向盛有5mL 5%的H₂O₂溶液的试管中滴入少量的 HCl，把带火星的木条伸入试管．	无明显现象	起催化作用的不是Cl^-
向盛有5mL 5%的H₂O₂溶液的试管中滴入少量的Fe₂（SO₄）₃，把带火星的木条伸入试管．	试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃．	起催化作用的是Fe³⁺

6．常温下，0.1mol•L^-1某一元酸（HA）溶液中$\frac{{c（O{H^-}）}}{{c（{H^+}）}}$=1×10^-6，下列叙述正确的是（　　）

	A．	加水稀释，溶液的c（OH^-）增大
	B．	此时，HA的电离平衡常数约为10^-8
	C．	溶液中水电离出的H⁺的物质的量浓度约为10^-10mol•L^-1
	D．	与0.05 mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

3．下列各组物质的晶体中，化学键和晶体类型完全相同的是（　　）

	A．	二氧化碳和二氧化硅		B．	氯化钠和氯化氢
	C．	氢氧化钾和氯化钾		D．	二氧化硫和水

10．据报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由四个氧原子构成的．下列关于该分子的叙述正确的是（　　）

	A．	O₂．O₃．O₄都是氧的同位素		B．	O₄的摩尔质量为64
	C．	O₄是氧元素的一种新核素		D．	O₂．O₃．O₄都是氧的同素异形体