题目内容

9．金属钙在一定条件下可以与氢气化合生成CaH2（白色固体）．将该白色固体加入滴有酚酞的蒸馏水中，可以观察到有气泡生成，溶液变红．请根据以上事实书写CaH2与水反应的化学方程式CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑．

分析 根据该白色固体加入滴有酚酞的蒸馏水中，可以观察到有气泡生成，溶液变红，说明有碱和气体生成，据此书写方程式．

解答 解：因为CaH2加入滴有酚酞的蒸馏水中，可以观察到有气泡生成，溶液变红，说明有碱和气体生成，则方程式为：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，
故答案为：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑．

点评 本题考查了化学方程式的书写，把握题干信息，确定反应物和生成物是解题关键，题目难度不大，注意氢化钙中氢元素为-1价．

练习册系列答案
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19．下列各组溶液，采用化学方法，不用其它试剂即可鉴别的是（　　）
A．CuSO4    NaClB．NaHCO3     H2SO4
C．AlCl3    氨水D．NaAlO2     HCl
20．无机化合物X含有2种元素，是农业生产的一种杀虫剂，具有如图一系列变化：

已知：（1）气体A是形成酸雨的主要物质之一；
（2）固体B是一种重要的建筑材料；
（3）8.4gX在O2中充分灼烧得到2.8g固体B．
请回答以下问题：
（1）画出CO2的结构式O=C=O；X的化学式是CaS4；
（2）写出②的化学反应方程式4Na2SO3$\frac{\underline{\;隔绝空气加热\;}}{\;}$Na2S+3Na2SO4；
（3）盐G的结构和Na2O2类似，请写出盐G和稀硫酸反应的化学方程式Na2S2+H2SO4═Na2SO4+H2S↑+S；
（4）盐C在空气中易变质，请设计实验检验盐C是否变质取适量固体于试管，加水溶解，滴加过量盐酸至无气体放出，再滴加BaCl2，有白色沉淀生成证明试样已经变质．
17．把下列四种X溶液，分别加入四个盛有20mL2mol•Lˉ1盐酸的烧杯中，均加水稀释到80mL，此时X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是（　　）
A．30mL 3mol•Lˉ1的X溶液B．40mL 2mol•Lˉ1的X溶液
C．20mL 4mol•Lˉ1的X溶液D．10mL 5mol•Lˉ1的X溶液
4．我国研制的长征捆绑式火箭在第一、二级发动机中用“偏二甲（基）肼”和四氧化二氮作为液体燃料．已知偏二甲（基）肼的相对分子质量为60，其中含碳40%，含氢13.3%，其余为氮．通过计算写出偏二甲（基）肼的分子式．
14．有一包白色粉末，其中可能NaHCO3、BaCl2、NaCl、Na2O2，现做以下实验：
A．取少量粉末加入水中，震荡，有白色沉淀生成，同时放出无色无味气体；
B．向A的悬浊液中加入过量稀硫酸，白色沉淀未见消失，但有气泡产生；
（1）这包粉末中肯定含Na2O2，还有NaHCO3、BaCl2（填化学式）．
（2）A中产生无色无味气体的反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
（3）B中离子方程式为BaCO3+2H++SO42-=BaSO4+CO2↑+H2O．
1．中学化学中常见的物质之间的转化关系如下图所示（有些反应中的部分物质和条件被略去）．在通常状况下，A为黑色金属氧化物的固体；B为无色有刺激性气味的气体，且其水溶液呈碱性；C、D均为无色的气体单质，C具有助燃性，D是大气中含量最多的物质；E为紫红色的金属单质，其硫酸盐常用于游泳池水的杀菌消毒剂．
请回答下列问题：
（1）D的电子式为．
（2）B遇到蘸有浓盐酸的玻璃棒时，可观察到的现象是白烟出现．
（3）在实验室，用不加热的方法制取少量C的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）写出E与G溶液反应生成F的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
18．用图中所示的装置进行实验，实验现象与预测不一致的是（　　）
①中的物质②中的物质预测现象
A浓氨水FeCl3溶液②中有红褐色沉淀
B浓氨水浓盐酸③中有白烟
C浓硝酸淀粉KI溶液②中溶液无明显变化
D浓盐酸酚酞溶液②中溶液无明显变化
A．AB．BC．CD．D
8．乙酸的下列性质中，可以证明乙酸为弱酸的是（　　）
A．乙酸的水溶液能使石蕊试液变红B．乙酸能与水任意比互溶
C．乙酸能与Na2CO3溶液反应，产生CO2D．乙酸钠溶液的PH大于7

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