用图中所示的装置进行实验.实验现象与预测不一致的是( )①中的物质②中的物质预测现象A浓氨水FeCl3溶液②中有红褐色沉淀B浓氨水浓盐酸③中有白烟C浓硝酸淀粉KI溶液②中溶液无明显变化D浓盐酸酚酞溶液②中溶液无明显变化A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．

用图中所示的装置进行实验，实验现象与预测不一致的是（　　）

	①中的物质	②中的物质	预测现象
A	浓氨水	FeCl₃溶液	②中有红褐色沉淀
B	浓氨水	浓盐酸	③中有白烟
C	浓硝酸	淀粉KI溶液	②中溶液无明显变化
D	浓盐酸	酚酞溶液	②中溶液无明显变化

A．

B．

C．

D．

分析 A．浓氨水具有挥发性，氨气溶于水形成氨水，氨水与FeCl₃溶液反应；
B．浓氨水具有挥发性，浓盐酸具有挥发性，氯化氢和氨气反应；
C．硝酸具有挥发性、强氧化性，可以将KI氧化为I₂；
D．浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于水形成盐酸，溶液显酸性，酚酞遇到酸为无色．

解答解：A．浓氨水具有挥发性，氨气溶于水形成氨水，氨水与FeCl₃溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，FeCl₃+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄Cl，故A正确；
B．浓氨水具有挥发性，浓盐酸具有挥发性，氯化氢和氨气相遇产生白烟氯化铵，HCl+NH₃=NH₄Cl，故B正确；
C．硝酸具有挥发性、强氧化性，挥发出的硝酸溶于水形成硝酸，可以将KI氧化为I₂，8H⁺+2NO₃^-+6I^-=3I₂+2NO↑+4H₂O，I₂遇淀粉变蓝色，故C错误；
D．浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于水形成盐酸，溶液显酸性，酚酞为无色，遇到酸为无色，所以无明显现象，故D正确；
故选C．

点评本题主要考查了化学实验、元素化合物性质等，明确元素化合物的性质和反应现象即可分析解答本题，难度不大．

练习册系列答案

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8．N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4LSO₃所含原子数为4N_A
	B．	1.0L浓度为1.0mol/L的一元酸溶液中含有N_A个氢离子
	C．	7.8g Na₂O₂加入过量水中，反应转移的电子数为0.2N_A
	D．	同温同压下，原子数均为N_A的氢气和氦气具有不同的体积

9．金属钙在一定条件下可以与氢气化合生成CaH₂（白色固体）．将该白色固体加入滴有酚酞的蒸馏水中，可以观察到有气泡生成，溶液变红．请根据以上事实书写CaH₂与水反应的化学方程式CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑．

6．以铜、硫酸、水、空气等为原料，可用多种方法制取CuSO₄．
（1）试设计两种制取CuSO₄的途径（用化学方程式表示）：
①Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑；
②2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，Cu+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+H₂O．
（2）从“绿色化学“角度（环境保护和经济效益）考虑，大量制取CuSO₄最宜采用上述哪种方法？请选择并说明原因：乙，无污染物产生，节约原料．

13．某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-等离子中的全部或几种．现进行下列连续操作来检验它们是否存在：
①用洁净的铂丝蘸取少量溶液灼烧，火焰呈黄色；
②溶液中加入足量的稀盐酸，无气体放出，再加入Ba（NO₃）₂溶液后，产生白色沉淀，滤去沉淀；
③往上一步所得滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解．
根据以上叙述回答下列各小题：
（1）为了确定NH₄⁺是否存在，应补充的操作是：加入足量NaOH溶液，加热，看是否产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，．
（2）原混合溶液中一定存在的离子是Na⁺、SO₄^2-；一定不存在的离子有CO₃^2-．
（3）操作③的目的是检验Cl^-离子，实际不能达此目的，原因是实验②溶液中加入足量的稀盐酸，过量盐酸含有氯离子，会干扰检验，所以原来的溶液中氯离子是否存在无法判断．

3．

按如图进行电解实验（A、B、C、D均为惰性电极）．
电极反应式：
A极：2H⁺+2e^-═H₂↑；
B极：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；
C极：Ag⁺+e^-═Ag；
D极：4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑．

10．用已知浓度的强碱溶液滴定未知浓度的某强酸溶液时，下列操作不会引起酸液浓度的测定值出现偏差的是（　　）

	A．	将移液管里下端残液吹入锥形瓶
	B．	滴定时向锥形瓶中加入少量的蒸馏水后继续滴定
	C．	滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准碱液润洗就装入标准碱液进行滴定
	D．	用酚酞作指示剂

16．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	1mol某气体的体积是22.4L，该气体所处的状况不一定是标准状况．
	B．	非标准状况下，1molO₂的体积必定不是22.4L
	C．	某物质含有阿伏加德罗常数个微粒，该物质在标准状况下的体积为22.4L
	D．	标准状况下，1molH₂和O₂的混合气体的体积不一定为22.4L

17．分析下列溶液蒸干后得到的固体是什么？写出化学式：
（1）Na₂CO₃溶液蒸干得到的固体物质是Na₂CO₃，
（2）（NH₄）₂SO₄溶液蒸干得到的固体物质是（NH₄）₂SO₄，
（3）Ba（HCO₃）₂溶液蒸干得到的固体物质是BaCO₃，
（4）Na₂SO₃ 溶液蒸干得到的固体物质是Na₂SO₄，
（5）Mg（HCO₃）₂溶液蒸干得到的固体物质是Mg（OH）₂．
（6）Fe₂（SO₄）₃溶液蒸干得到的固体物质是Fe₂（SO₄）₃．

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