题目内容
对于反应：H2O+NaH═NaOH+H2↑，下列判断正确的是（ ）
| A、NaH被还原 |
| B、NaH体现还原性 |
| C、H2O既不是氧化剂又不是还原剂 |
| D、若生成22.4L标准状况下的H2，则有2mol电子转移 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：由H2O+NaH═NaOH+H2↑可知，水中H元素的化合价降低，NaH中H元素的化合价升高，以此来解答．
解答：
解：A．NaH中H元素的化合价升高，则被氧化，故A错误；
B．NaH中H元素的化合价升高，失去电子，体现其还原性，故B正确；
C．水中H元素的化合价降低，则H2O是氧化剂，故C错误；
D．若生成22.4L标准状况下的H2，即生成1mol，则转移电子为1mol×（1-0）=1mol，故D错误；
故选B．
B．NaH中H元素的化合价升高，失去电子，体现其还原性，故B正确；
C．水中H元素的化合价降低，则H2O是氧化剂，故C错误；
D．若生成22.4L标准状况下的H2，即生成1mol，则转移电子为1mol×（1-0）=1mol，故D错误；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
巧学巧练系列答案
相关题目
下列叙述正确的是（ ）
| A、淀粉与纤维素互为同分异构体 |
| B、工业上从石油中获得乙烯 |
| C、油脂不是酯 |
| D、充分燃烧后产生二氧化碳和水的有机物就是烃 |
在下列给定的溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
| A、c（H+）=0.1mol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO-3 |
| B、水电离的H+浓度为1×10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- |
| C、加入NH4HCO3固体产生气泡的溶液中：Na+、Mg2+、ClO-、S2- |
| D、加金属铝能产生氢气的溶液中：Ca2+、NH4+、Cl-、HSO3- |
设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是 （ ）
| A、一定条件下，0.2mol SO2与足量O2充分反应，生成SO3分子数为0.2NA |
| B、0.1mol-NH2（氨基）中含有的电子数为0.7 NA |
| C、3.4克H2O2中含有的公用电子对数为0.1NA |
| D、常温常压下，16克O2和O3混合气体含有的氧原子数为NA |
在给定条件下，下列划横线的物质在化学反应中能被完全消耗的是（ ）
| A、标准状况下，将1g铝片投入20mL 18.4mol?L-1的硫酸中 |
| B、向100mL 3mol?L-1的硝酸中加入5.6g铁 |
| C、用50mL 8mol?L-1浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气（指其中的盐酸被完全消耗） |
| D、在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用3mol氢气和2mol氮气合成氨 |
只用一种试剂就可鉴别：C2H5OH、NaOH、C6H5OH、AgNO3、Na2CO3、KI六种透明溶液，这种试剂是（ ）
| A、稀盐酸 | B、氯化铁溶液 |
| C、溴水 | D、酸性高锰酸钾溶液 |
电化学原理在生产生活中应用广泛，下列叙述不正确的是（ ）
| A、在总反应为Zn+2H+=Zn2++H2的原电池中，正极材料为石墨，HN03做电解质溶液 |
B、 如图：若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀 |
| C、电解饱和食盐水一段时间后，可通入HC1气体使溶液复原 |
| D、铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的甲烷-空气燃料电池，放电时的负极反应式：CH4+10OH--8e-=C032-+7H20 |
设NA为阿伏加德罗常数，下面叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，11.2L CCl4所含分子数为0.5NA |
| B、1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为NA |
| C、常温下，4.4g CO2和N2O（不反应）混合物中所含有的原子数为0.3NA |
| D、1mol Cl2与足量的铁发生反应，转移的电子总数为3NA |