题目内容
5．乙烯来自石油的重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志．请回答：（1）乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：
工艺一：
工艺二：
根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，因此，在实际生产中，应采用工艺二更环保、更经济．
（2）乙烯为原料还可以合成很多的化工产品．试根据下图回答有关问题：
Ⅰ、有机物 A 是乙醇，B是乙醛，C是乙酸（填名称）．
Ⅱ、写出图示反应②③的化学方程式，并指明反应类型：
②CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；反应类型：酯化反应
③
；反应类型：加聚反应．
分析 （1）工艺二原子利用率100%；
（2）乙烯发生加聚反应得到聚乙烯，乙烯与水发生加成反应生成A为CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应生成B为CH3CHO，CH3CHO可进一步氧化生成C为CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成D为CH3COOCH2CH3，据此解答．
解答 解：（1）工艺二原子利用率100%，符合绿色化学，故选工艺二，故答案为：二；
（2）乙烯发生加聚反应得到聚乙烯，乙烯与水发生加成反应生成A为CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应生成B为CH3CHO，CH3CHO可进一步氧化生成C为CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成D为CH3COOCH2CH3，据此解答．
Ⅰ．由上述分析可知，有机物 A 是乙醇，B是乙醛，C是乙酸，
故答案为：乙醇；乙醛；乙酸；
Ⅱ．反应②的化学方程式为：CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，属于酯化反应，
反应③的化学方程式为：，属于加聚反应，
故答案为：CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，酯化反应；，加聚反应．
点评 本题考查有机物推断，涉及烯、醇、醛、羧酸、酯之间的转化，注意结合反应条件进行推断，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
与足量NaOH溶液反应：
$\stackrel{一定条件下}{→}$
）的反应：nCH2=CH-CN+nCH3COOCH=CH2$\stackrel{一定条件下}{→}$
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 按系统命名法， 命名为3，3，6-三甲基-4-乙基庚烷 | |
| B． |  是某有机物分子的比例模型，该物质可能是一种氨基酸 | |
| C． |  与Br2发生加成反应生成的产物最多有4种 | |
| D． | 室温下，在水中的溶解度：苯酚＞丙三醇＞1-氯丁烷 |
13．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）
| A． | SO2和SiO2 | B． | CO2和H2 | C． | NaCl和HCl | D． | CCl4和KCl |
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | 甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化 | |
| B． | 乙烯和苯分子中各原子都在同一平面 | |
| C． | 乙烯和苯均可使溴水褪色，且其褪色原理相同 | |
| D． | 石油的裂化、分馏、裂解，煤的干馏都是化学变化 |
10．下列有机反应中，不属于取代反应的是（ ）
| A． |  | |
| B． | 2CH3CH2+O2$→_{△}^{Cu}$2ch3CHO+2H20 | |
| C． | ClCH2=CH2+NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH=CH2+NaCl | |
| D． |  |
17．某元素原子构成的气态单质分子（双原子分子）有三种，其相对分子质量分别为70、72、74．此三种分子的物质的量之比是9：6：1．则下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 质量数为35的同位素的原子质量百分比为75% | |
| B． | 该元素有二种同位素 | |
| C． | 该元素的双原子分子的平均相对分子质量为72 | |
| D． | 该元素的一种同位素的质量数为36 |
由等物质的量的X气体和Y气体组成的混合气体，在一定条件下进行如图所示的反应：X（g）+Y（g）?nZ（g），经时间t后，产物Z气体在反应混合物中的物质的量百分数与温度的关系如图所示，经分析可知：