题目内容

5．乙烯来自石油的重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志．请回答：
（1）乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：
工艺一：

工艺二：

根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，因此，在实际生产中，应采用工艺二更环保、更经济．
（2）乙烯为原料还可以合成很多的化工产品．试根据下图回答有关问题：

Ⅰ、有机物 A 是乙醇，B是乙醛，C是乙酸（填名称）．
Ⅱ、写出图示反应②③的化学方程式，并指明反应类型：
②CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；反应类型：酯化反应
③；反应类型：加聚反应．

分析 （1）工艺二原子利用率100%；
（2）乙烯发生加聚反应得到聚乙烯，乙烯与水发生加成反应生成A为CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应生成B为CH3CHO，CH3CHO可进一步氧化生成C为CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成D为CH3COOCH2CH3，据此解答．

解答 解：（1）工艺二原子利用率100%，符合绿色化学，故选工艺二，故答案为：二；
（2）乙烯发生加聚反应得到聚乙烯，乙烯与水发生加成反应生成A为CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应生成B为CH3CHO，CH3CHO可进一步氧化生成C为CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成D为CH3COOCH2CH3，据此解答．
Ⅰ．由上述分析可知，有机物 A 是乙醇，B是乙醛，C是乙酸，
故答案为：乙醇；乙醛；乙酸；
Ⅱ．反应②的化学方程式为：CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，属于酯化反应，
反应③的化学方程式为：，属于加聚反应，
故答案为：CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，酯化反应；，加聚反应．

点评 本题考查有机物推断，涉及烯、醇、醛、羧酸、酯之间的转化，注意结合反应条件进行推断，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．按要求写出下列反应方程式：
（1）证明葡萄糖为还原性糖的反应：CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$H2O+2Ag↓+3NH3+CH2OH（CHOH）4COONH4
（2）与足量NaOH溶液反应：
（3）合成有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）的反应：n$\stackrel{一定条件下}{→}$
（4）合成人造羊毛（）的反应：nCH2=CH-CN+nCH3COOCH=CH2$\stackrel{一定条件下}{→}$．
16．下列说法正确的是（　　）
A．按系统命名法，命名为3，3，6-三甲基-4-乙基庚烷
B．是某有机物分子的比例模型，该物质可能是一种氨基酸
C．与Br2发生加成反应生成的产物最多有4种
D．室温下，在水中的溶解度：苯酚＞丙三醇＞1-氯丁烷
13．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（　　）
A．SO2和SiO2B．CO2和H2C．NaCl和HClD．CCl4和KCl
20．下列说法正确的是（　　）
A．甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化
B．乙烯和苯分子中各原子都在同一平面
C．乙烯和苯均可使溴水褪色，且其褪色原理相同
D．石油的裂化、分馏、裂解，煤的干馏都是化学变化
10．下列有机反应中，不属于取代反应的是（　　）
A．
B．2CH3CH2+O2$→_{△}^{Cu}$2ch3CHO+2H20
C．ClCH2=CH2+NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH=CH2+NaCl
D．
17．某元素原子构成的气态单质分子（双原子分子）有三种，其相对分子质量分别为70、72、74．此三种分子的物质的量之比是9：6：1．则下列叙述中正确的是（　　）
A．质量数为35的同位素的原子质量百分比为75%
B．该元素有二种同位素
C．该元素的双原子分子的平均相对分子质量为72
D．该元素的一种同位素的质量数为36
14．由等物质的量的X气体和Y气体组成的混合气体，在一定条件下进行如图所示的反应：X（g）+Y（g）?nZ（g），经时间t后，产物Z气体在反应混合物中的物质的量百分数与温度的关系如图所示，经分析可知：
（1）该化学反应的正反应方向是放热反应．
（2）T1表示该反应在时间t内可达平衡的最低（填“最高”或“最低”）温度．
（3）在T＜T1的某一温度内，该反应不能（填“能”或“不能”）建立平衡．
（4）在温度T2时增大压强，达新平衡时ω（Z）将增大，则系数n的值是1，向正方向移动．
15．氮元素是地球大气中含量最多的元素．
（1）氮元素和碳元素一样也存在一系列氢化物并有广泛应用．例如：NH3、N2H4、N3H5、N4H6…．
①写出该系列氢化物的通式：NnHn+2（n≥2）．
②N4H5Cl的同分异构体有3 种．
（2）NH3、OH-、H2O结合质子（H+）的能力由强到弱的顺序是OH-＞NH3＞H2O，其理由用两个反应的离子方程式表示为NH4++OH-=NH3+H2O和NH3+H3O+=NH4++H2O．
（3）在碱性介质中，用N2H4与NO2可组合制成燃料电池，产物中无污染物，试写出该电池正极的电极反应式4H2O+2NO2+8e-=N2+8OH-．
（4）①CaCO3和适量稀HNO3溶液反应时，每产生4.4g气体（不考虑气体溶解），放热akJ，则该反应的热化学方程式为CaCO3（s）+2HNO3（aq）=Ca（NO3）2（aq）+H2O（l）+CO2（g）△H=-10a kJ/mol
②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线如图所示．

请用离子方程式表示B-C段发生的反应：Ca2++CO32-=CaCO3↓．

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