Question

如下图所示，把试管放入盛有25 ℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴5 mL盐酸于试管中。试完成下列问题：

（1）实验中观察到的现象是_________________________________________________。

（2）产生上述现象的原因是_________________________________________________。

（3）写出有关反应的离子方程式_____________________________________________。

（4）由实验推知，MgCl₂溶液和H₂的总能量____________（填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。

Answer 1

解析：反应Mg+2HClMgCl₂+H₂↑是放热反应，说明反应后所得的MgCl₂溶液和H₂的能量比反应前镁片和盐酸的能量低。反应放出的热量使饱和石灰水的温度升高，Ca(OH)₂的溶解度随着温度的升高而降低，导致析出Ca(OH)₂沉淀，溶液因而变浑浊。

答案：(1)试管内物质剧烈反应，Mg逐渐溶解，产生大量气泡。烧杯内澄清的石灰水变浑浊。

(2)Mg与稀盐酸反应产生H₂，放出的热量使饱和石灰水的温度升高，Ca(OH)₂的溶解度随着温度的升高而降低，因此析出Ca(OH)₂。

(3)Mg+2H⁺Mg²⁺+H₂↑ 

(4)小于