Question

将相同质量的Na、Mg、Al、Zn、Fe分别投入足量的稀盐酸中，置换出的H₂按由多到少的顺序排列正确的是

1. A.
   Zn＞Fe＞Na＞Mg＞Al
2. B.
   Al＞Mg＞Na＞Fe＞Zn
3. C.
   Na＞Mg＞Al＞Fe＞Zn
4. D.
   Fe＞Zn＞Mg＞Al＞Na

Answer 1

B
本题有以下3种解法。
方法一(设“一”法)：设分别取Na、Mg、Al、Zn、Fe各1 g放入足量稀盐酸中。则：
(1)2Na+2H⁺2Na⁺+H₂↑
46 g        2 g
1 g       g
(2)Mg+2H⁺Mg²⁺+H₂↑
24 g         2 g
1 g         g
(3)2Al+6H⁺2Al³⁺+3H₂↑
54 g              6 g
1 g           g
(4)Zn+2H⁺Zn²⁺+H₂↑
65 g        2 g
1 g         g
(5)Fe+2H⁺Fe²⁺+H₂↑
56 g        2 g
1 g          g
比较数的大小顺序便可得到答案。
方法二(排除法)：在方法一中只进行前三种计算，便知答案。
方法三(摩尔电子质量法)：对方法一进行总结，可以发现以下规律：
等质量金属与足量酸反应，金属的相对原子质量与反应后金属化合价的比值(即，n为反应后金属的化合价)越小，生成H₂越多；反应中，转移1 mol电子，需要金属的质量越小，等质量金属与酸反应生成H₂越多。