题目内容
下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ）
| A、NH4Cl═NH3↑+HCl↑ |
| B、2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 |
| C、2KOH+CO2═K2CO3 |
| D、2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O |
考点：离子化合物的结构特征与性质,共价键的形成及共价键的主要类型
专题：化学键与晶体结构
分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成，说明有离子化合物参加和生成，据此分析解答．
解答：
解：A．该反应中没有离子键生成、没有非极性键断裂和生成，故A错误；
B．该反应中过氧化钠中离子键、非极性共价键、二氧化碳中极性共价键都发生断裂，氧气中非极性共价键、碳酸钠中离子键和极性共价键生成，有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成，故B正确；
C．该反应中没有非极性共价键的断裂和生成，故C错误；
D．该反应中没有非极性共价键生成，故D错误；
故选B．
B．该反应中过氧化钠中离子键、非极性共价键、二氧化碳中极性共价键都发生断裂，氧气中非极性共价键、碳酸钠中离子键和极性共价键生成，有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成，故B正确；
C．该反应中没有非极性共价键的断裂和生成，故C错误；
D．该反应中没有非极性共价键生成，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了化学键的判断，明确物质构成及微粒间的作用力是解本题关键，注意过氧化钠电子式的书写，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列离子方程式正确的是（ ）
| A、钠和CuSO4反应：2Na+2H2O+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑ |
| B、Fe和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| C、FeCl2和Cl2反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- |
| D、Fe（OH）3跟盐酸反应：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O |
下列叙述正确的是（ ）
| A、蒸馏时，应使温度计水银球应插入蒸馏烧瓶液体中 |
| B、NH3溶于水能导电所以NH3是电解质 |
| C、含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+的四种氯化物溶液，只用NaOH溶液不能鉴别开 |
| D、标准状况下4.48 L CO2气体通过足量的Na2O2固体经充分反应，剩余气体在相同条件下的体积是2.24 L |
下列有关苯的叙述中，不正确的是（ ）
| A、苯的分子式为C6H6，其分子中所有原子处于同一平面内 |
B、苯分子的结构简式为 ，其碳原子间存在两种化学键 |
C、苯与液溴混合后撒入铁粉，会发生取代反应生成 |
| D、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键 |
下列物质中，有固定熔点和沸点的是（ ）
| A、汽油 | B、乙烯 | C、天然气 | D、煤 |
下列反应中符合图象的是（ ）
| A、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-Q1 kJ?mol-1（Q1＞0） |
| B、2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+Q2 kJ?mol-1（Q2＞0） |
| C、4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-Q3 kJ?mol-1（Q3＞0） |
| D、H2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）△H=+Q4 kJ?mol-1（Q4＞0） |
下列物质属于非电解质的是（ ）
| A、碳酸钠 | B、蔗糖 |
| C、氢氧化钠 | D、硫酸 |
硝酸工业尾气中氮的氧化物NO、NO2被氢氧化钠溶液吸收的主要反应为：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O，现有aL（标准状况）NO和NO2混合气体被足量氢氧化钠溶液吸收，没有气体残余，下列说法不正确的是（ ）
A、实际参加反应的氢氧化钠的物质的量是
| ||
| B、混合气体气体中NO2体积一定大于或等于NO体积 | ||
| C、溶液中NaNO3物质的量一定小于或等于NaNO2物质的量 | ||
| D、若生成的NaNO2与NaNO3的物质的量之比为3：1，则混合气体中NO和NO2的体积比为3：1 |