题目内容
准确量取25.00mLKMnO4溶液，可选用的仪器是（ ）
| A、50mL量筒 |
| B、100mL烧杯 |
| C、50mL酸式滴定管 |
| D、50mL碱式滴定管 |
考点：计量仪器及使用方法
专题：化学实验常用仪器
分析：高锰酸钾有强氧化性，能氧化橡胶，滴定管精确到0.01，据此解题．
解答：
解：A．量筒精确到0.1，故A错误；
B．烧杯只能粗略量取液体体积，故B错误；
C．滴定管精确到0.01，可用酸式滴定管，故C正确；
D．高锰酸钾有强氧化性，能氧化橡胶，应用酸式滴定管，故D错误；
故选C．
B．烧杯只能粗略量取液体体积，故B错误；
C．滴定管精确到0.01，可用酸式滴定管，故C正确；
D．高锰酸钾有强氧化性，能氧化橡胶，应用酸式滴定管，故D错误；
故选C．
点评：本题考查计量仪器及使用方法，题目难度不大，注意量筒和滴定管的精确度不同．
练习册系列答案
相关题目
下列说法不正确的是（ ）
| A、黄铜、硬铝、碳素钢都是合金 |
| B、玻璃、陶瓷和水泥的主要成分都是硅酸盐 |
| C、在氯气和水、NO2和水、氟单质和水的反应中，水均既不是氧化剂又不是还原剂 |
| D、氮氧化物是导致酸雨、光化学烟雾等大气污染的有害气体之一 |
在一定温度下，体积恒定的密闭容器中反应 A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志的是（ ）
（1）C的生成速率与C的分解速率相等；
（2）单位时间内2amol C生成，同时生成3amol B；
（3）A、B、C的浓度不再变化；
（4）混合气体的总压强不再变化；
（5）混合气体的物质的量不再变化；
（6）A、B、C的分子数目比为1：3：2．
（1）C的生成速率与C的分解速率相等；
（2）单位时间内2amol C生成，同时生成3amol B；
（3）A、B、C的浓度不再变化；
（4）混合气体的总压强不再变化；
（5）混合气体的物质的量不再变化；
（6）A、B、C的分子数目比为1：3：2．
| A、（2）（4）（5） |
| B、（2）（6） |
| C、（1）（2）（3）（4）（5） |
| D、（2）（5）（6） |
可以肯定溶液中大量存在CO32-的实验事实是（ ）
| A、加入硝酸银溶液时有白色沉淀 |
| B、加入盐酸时有无色无味气体产生 |
| C、加入氯化钙溶液时，有白色沉淀生成，再加稀盐酸时，白色沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 |
| D、加入氢氧化钡溶液时，有白色沉淀生成，再加稀盐酸时，白色沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 |
反应4A（g）+3B（g）═2C（g）+D（g），2min后B的浓度减少0.6mol?L-1 ．对此反应速率的不正确表示是（ ）
| A、用A表示的反应速率是0.4mol?L-1?min-1 |
| B、用B、C、D表示反应速率，其比值是3：2：1 |
| C、在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol?L-1?min-1 |
| D、在2min内的反应速率，用D表示是0.1mol?L-1?min-1 |
如图所示的电化学装置．电极Ⅰ为石墨，电极Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为Cu，下列说法错误的是（ ）
| A、电极I发生还原反应 |
| B、电极Ⅱ逐渐溶解 |
| C、电极Ⅲ的电极反应：Cu2++2e-═Cu |
| D、电流方向：电极Ⅳ→A→电极Ⅰ |
在一定温度下，向饱和苛性钠溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列有关说法中，正确的是（ ）
| A、溶液中Na+数目增大，有O2放出 |
| B、溶液中Na+浓度不变，有H2放出 |
| C、溶液中Na+数目减少，有O2放出 |
| D、溶液中Na+浓度增大，有O2放出 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32- | ||
B、甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-
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| C、向小苏打溶液中加入醋酸：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO- | ||
D、乙醛与碱性氢氧化铜悬浊液混合后加热至沸腾：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-
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