有一瓶澄清的溶液.可有含有大量的NO-3.Fe3+.NH+4.H+.K+.Mg2+.Al3+.SO2-4.Ba2+.CO2-3.Cl-.I-.现进行如下实验:①测知溶液显酸性, ②取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水.四氯化碳层溶液呈紫红色,③另取样滴加稀NaOH溶液.使深液变为碱性.此过程中无沉淀生成,④取少量上述碱性溶液.加Na2CO3溶液出现白色沉淀,⑤将实验③中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

有一瓶澄清的溶液，可有含有大量的NO^-₃、Fe³⁺、NH⁺₄、H⁺、K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、SO^2-₄、Ba²⁺、CO^2-₃、Cl^-、I^-，现进行如下实验：
①测知溶液显酸性；
②取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水，四氯化碳层溶液呈紫红色；
③另取样滴加稀NaOH溶液，使深液变为碱性，此过程中无沉淀生成；
④取少量上述碱性溶液，加Na₂CO₃溶液出现白色沉淀；
⑤将实验③中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
由此可以推断：溶液中肯定存在的离子有

．
溶液中不能确定是否存在的离子有

．

考点：常见离子的检验方法,离子共存问题

专题：离子反应专题

分析：根据澄清溶液可知，原溶液没有相互反应的离子；
根据实验①现象判断存在的离子，排除与该离子反应的离子；
根据实验②现象判断存在的离子，排除与该离子反应的离子；
根据实验③现象判断不存在的离子；
根据实验④现象判断存在的离子，排除与该离子反应的离子；
根据实验⑤现象判断存在的离子，排除与该离子反应的离子．

解答： 解：根据实验①现象：溶液呈强酸性，说明溶液中肯定含有H⁺，而H⁺与CO₃^2-发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有CO₃^2-；
根据实验②现象：CCl₄层呈紫红色，说明有I₂，这是由于I^-被氯气氧化所产生的，从而说明溶液中含有I^-，而I^-与Fe³⁺、NO₃^-_和H^+-发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有Fe³⁺、NO₃^-；
根据实验③现象：溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，而Mg²⁺、Al³⁺能与碱反应产生沉淀，说明溶液中肯定不含有Mg²⁺、Al³⁺；
根据实验④现象：取出部分上述碱性溶液加Na₂CO₃溶液后，有白色沉淀生成，说明溶液中肯定含有Ba²⁺，而Ba²⁺能与SO₄^2-产生沉淀，说明溶液中不含SO₄^2-；
根据实验⑤现象：产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体为氨气，说明溶液中肯定含NH₄⁺；
综上所述，在提供的离子中肯定含有的离子为：H⁺、NH⁺₄、I^-、Ba²⁺，肯定不含有的离子为：Fe³⁺、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Mg²⁺、Al³⁺，还不能确定的离子为：K⁺、Cl^-．
故答案为：H⁺、NH⁺₄、I^-、Ba²⁺；K⁺、Cl^-．

点评：本题主要考查了根据实验现象判断离子共存，要掌握根据实验现象判断存在的离子，排除与该离子反应的离子．

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