题目内容

12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．NO2与水的反应：3NO2+H2O═2NO3-+NO+2H+

分析 A．电子、电荷不守恒；
B．反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；
C．醋酸在离子反应中保留化学式；
D．反应生成硝酸和NO．

解答 解：A．FeCl3溶液与Cu的反应的离子反应为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A错误；
B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2的离子反应为AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故B错误；
C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应的离子反应为CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；
D．NO2与水的反应的离子反应为3NO2+H2O═2NO3-+NO+2H+，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．已知重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O7 2-（橙色）+H2O?2H++2CrO42- （黄色），
①向2mL 0.1mol•L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol•L-1 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色．
②向2mL 0.1mol•L-1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量（NH4）2Fe（SO4）2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr2O7 2-+14H++6Fe2+═2Cr3+（绿色）+6Fe3++7H2O．
下列分析正确的是（　　）
A．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡
B．实验②能说明氧化性：Cr2O7 2-＞Fe3+
C．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小
D．CrO42- 和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存
3．在下列反应中水既不是氧化剂又不是还原剂的是（　　）
A．3Fe+4H2O（g）═Fe3O4+4H2B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．2F2+2H2O═4HF+O2?D．Cl2+2H2O═HClO+HCl
20．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（　　）
A．1L0.1mol/L的 Na2S溶液中S2-的个数为0.1NA
B．标准状况下，11.2LH2所含的中子数为0.15 NA
C．7.8g Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为0.2 NA
D．1mol羟基所含电子数为9 NA
7．一种回收并利用含碘（I-）废液的工艺流程如图1：

（1）“沉淀”中生成CuI的离子方程式为2Cu2++2I-+SO32-+H2O=2CuI↓+SO42-+2H+．
（2）CuSO4的投加量对废水中I-的去除量影响较大，不同投加量（用过量系数表示）下，反应后I-和Cu2+的浓度如图2所示，则适宜的CuSO4过量系数应为1.1，分析原因小于1.1则I-去除率较低，大于1.1又会引入较多的重金属离子Cu2+．
（3）反应Ⅰ中生成铁与碘的化合物（其中铁与碘的质量比为21：127），则加入的水的作用是催化剂，反应Ⅱ的化学方程式是Fe3I8+4K2CO3=Fe3O4+8KI+4CO2↑．
（4）操作Ⅰ包括蒸发（或加热）（浓缩）、（冷却）结晶、过滤，冰水洗涤的目的是除去表面可溶性杂质，同时减少KI的溶解损失（或防止KI的氧化）．
17．化学科学与材料、能源、信息、环境等科学密切相关．下列现象或事实的解释或解决问题的方法不正确的是（　　）
选项现象或事实解释或解决方法
A大量的燃煤、燃油是形成雾霾的主要原因，发展核能等清洁能源，减少化石燃料的使用
B“地沟油”是被氧化、分解的油脂，禁止食用采用化学技术处理后代替汽油作燃料
C氢氧化钠与氢氟酸都能与硅、二氧化硅反应硅、二氧化硅都具有两性
D漂白粉在空气中久置变质是
 		漂白粉中的有效成分与空气中的CO2反应生成CaCO3
A．AB．BC．CD．D
4．某兴趣小组研究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示：
（1）SO2气体与Fe3+反应的主要产物是Fe2+、SO42-．（填离子符号）
（2）下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO2的是B．
A．Na2SO3溶液与HNO3    B．Na2SO3固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧    D．铜与热浓H2SO4
（3）装置C的作用是吸收未反应的SO2，防止空气污染．
（4）如果有280mL SO2气体（已折算为标态）进入C装置中，则C中50mL NaOH溶液的浓度至少为0.25mol/L才能达到目的．
（5）在上述装置中通入过量的SO2为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去．
方案②：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀．
上述方案不合理的是方案①，原因是过量的SO2也能使KMnO4溶液褪色．
（6）能表明I-的还原性弱于SO2的现象是装置B中溶液蓝色褪去，写出有关离子方程式：I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-．
1．化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求．某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如图所示），在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好．

（1）请配平e处的化学反应方程式□KMnO4+□HCl（浓）═□KCl+□MnCl2+□Cl2↑+□H2O
（2）e处反应中发生氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5．
（3）b处的实验现象为溶液由无色变蓝色，d处的离子方程式为2FeCl2+Cl2═2FeCl3．
（4）c处反应的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，标准状况下，当有0.224L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为0.01mol．
（5）通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？能（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由强到弱的顺序是KMnO4＞Cl2＞FeCl3．
2．在中和热的测定实验中，下列溶液组合最合适的是（　　）
A．50mL 0.50mol/L H2SO4溶液与50mL 0.50mol/L Ba（OH）2溶液
B．50mL 0.50mol/L盐酸溶液与50mL 0.50mol/L NaOH溶液
C．50mL 0.50mol/LCH3COOH溶液与50mL 0.50mol/L NaOH溶液
D．50mL 0.50mol/L盐酸溶液与50mL 0.50mol/L氨水

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