现有A.B.C.D.E.F原子序数依次增大的六种元素.且都位于周期表前四周期.A的单质是密度最小的气体.B的双原子单质分子中.σ键与π键数目之比为1:2,C与B形成的一种化合物在常温下呈红棕色.D单质与它同主族下一周期元素的单质组成的合金在常温下呈液态.可用作原子反应堆的导热剂.E与D位于同一周期.且E元素的单质.氧化物熔点都很高.化合物FA溶于B的最高� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，且都位于周期表前四周期。A的单质是密度最小的气体，B的双原子单质分子中，σ键与π键数目之比为1：2；C与B形成的一种化合物在常温下呈红棕色，D单质与它同主族下一周期元素的单质组成的合金在常温下呈液态，可用作原子反应堆的导热剂。E与D位于同一周期，且E元素的单质、氧化物熔点都很高。化合物FA溶于B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，能生成两种气体，溶液呈蓝色。
(1)D的离子结构示意图为____________；Q分子是B₂C的等电子体，Q的结构简式为___________。
(2)基态F⁺的电子排布式为____________；BA₃分子的立体结构为______________。
(3)BAs晶体所含化学键类型有______________；BAs与水反应的化学方程式为___________________。
(4)如图是C、F元素组成的化合物M、N的晶胞示意图，M的化学式为_________，N的名称为_________。

(1)

；O=C=O
(2)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰；三角锥形
(3)离子键和极性共价键；NH₄H+H₂O=NH₃·H₂O+H₂↑
(4)Cu₂O；氧化铜

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现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型．A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，且A与D可形成的化合物，常温下均为液态．
请回答下列问题（填空时用实际符号）：
（1）C的元素符号是

；元素F在周期表中的位置

第3周期第ⅦA族

第3周期第ⅦA族

．
（2）B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物，假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物 B₂D₂分子，且各原子最外层都满足8电子结构，则B₂D₂电子式为

，其固体时的晶体类型是

．
（3）最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C₄分子．C₄分子结构如图所示，已知断裂1molC-C吸收167kJ热量，生成1molC=C放出942kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法正确的是

．
①C₄属于一种新型的化合物
②C₄沸点比P₄（白磷）低
③lmol C₄气体转变为C₂吸收882kJ热量
④C₄与C₂互为同素异形体
⑤C₄稳定性比P₄（白磷）差
⑥C₄属于原子晶体
⑦C₄和P₄ （白磷）的晶体都属于分子晶体
⑧C₄与C₂互为同分异构体
（4）C与F两种元素形成一种化合物分子，各原子最外层达8电子结构，则该分子的结构式为

，其空间构型为

．
（5）为了除去化合物乙（A₂ED₄）稀溶液中混有的A₂ED₃，常采用A₂D₂为氧化剂，发生反应的离子方程式为：

H₂O₂+H₂SO₃=2H⁺+SO₄^2-+H₂O

H₂O₂+H₂SO₃=2H⁺+SO₄^2-+H₂O

（6）E与F形成的化合物E₂F₂在橡胶工业上有重要用途，遇水易水解，其空间结构与A₂D₂极为相似．对此以下说法正确的是

．
a．E₂F₂的结构式为：F-E-E-F
b．E₂F₂为含有极性键和非极性键的非极性分子
c．E₂Br₂与E₂F₂结构相似，熔沸点：E₂Br₂＞E₂F₂
d．E₂F₂与H₂O反应的化学方程式可能为：2E₂F₂+2H₂O=EO₂↑+3E↓+4HF
（7）举出一种事实说明E与F的非金属性强弱（用化学方程式或用语言文字表达均可）：

C1₂+H₂S=S↓+2HCl

C1₂+H₂S=S↓+2HCl

现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多．
①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H₂A，该氢化物在常温下是液体；
②A和B两元素可形成B₂A₃化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；
③C⁺离子比B³⁺离子多8个电子；
④C与D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
⑥在周期表中E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2：1．试回答：
（1）B是

．（写元素名称）：
（2）B的离子结构示意图

，D的单质分子的电子式

，C元素最高价氧化物的水化物的电子式

．
（3）用电子式表示H₂A形成过程：

（4）写出CD的溶液中通入氯气的离子方程式：

2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-

2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-

（5）比较B、C、E三种元素形成的简单离子氧化性的强弱：（B、C、E离子用实际离子符号表示）氧化性：

Al³⁺＞K⁺＞Cs⁺

Al³⁺＞K⁺＞Cs⁺

现有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族C、E 同主族，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子M、N，且N为比较常见的液态化合物．请回答下列问题：
（1）B的简单阴离子的结构示意图

．
（2）A、D、E三种元素组成的化合物电子式为：

（3）①C、D、E对应的简单离子的半径由大到小为

S^2-＞O^2-＞Na⁺

S^2-＞O^2-＞Na⁺

（用离子符号表示）②写出能证明C和E非金属性强弱的一个化学方程式

2H₂S+O₂═2H₂O+2S

2H₂S+O₂═2H₂O+2S

．
（4）A、C、E三种元素能形成多种18电子分子，写出其中两种所能发生的反应方程式

H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O

H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O

（5）标况下，1gD单质在C单质中完全燃烧可放出QKJ热量．则此反应的热化学方程式为

2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）△H=-46QkJ/mol

2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）△H=-46QkJ/mol

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构．已知：
①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸；
③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，且可以发生下列转化：G

M+P
④E和D是同主族元素，氢化物（H₂E）常温下为气态．
⑤B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y．
请回答下列问题：
（1）A元素的原子结构示意图是

；B₂E的电子式为

．
（2）化合物X所含化学键类型有

．
（3）G气体的检验方法为

．
（4）写出F单质与E的氢化物反应的方程式并标明电子转移方向和数目

现有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是稀盐酸、氯化钡、硫酸钠和碳酸钠中的某一种．试根据以下实验现象回答下列问题：
A+B→白色沉淀；A+C→无现象；A+D→无现象；B+C→白色沉淀；B+D→无现象；C+D→无色气体．
（1）写出化学式：A

．
（2）写出有关反应的离子方程式：
A+B：