题目内容

【题目】下列有关铁、铜及其化合物的说法正确的是

A. 铁和铜在自然界中主要以游离态的形式存在

B. 工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁

C. 常温下铁与浓硫酸不反应

D. 用激光照射硫酸铜溶液可观察到丁达尔现象

【答案】B

【解析】铁和铜在自然界中主要以化合态的形式存在,故A错误;CO与Fe2O3反应生成铁,故B正确;常温下铁在浓硫酸中钝化,故C错误;硫酸铜溶液不是胶体,用激光照射硫酸铜溶液没有丁达尔现象,故D错误。

练习册系列答案
相关题目

【题目】硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化,是分析化学中重要的试剂,常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵在 500 ℃时隔绝空气加热完全分解。回答下列问题:

(1)硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解,发生了氧化还原反应,固体产物可能有FeO和Fe2O3,气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和__________。

(2)为检验分解产物的成分,设计如下实验装置进行实验,加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。

① A中固体充分加热较长时间后,通入氮气,目的是__________________________。

②为验证A中残留物是否含有FeO,需要选用的试剂有____________(填字母)。

A.KSCN溶液 B.稀硫酸

C.浓盐酸 D.KMnO4溶液

③装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有________气体生成,若含有该气体,观察到的现象为_______________________________________。

④若A中分解产物有N2,固体残留物只有Fe2O3,Fe2O3的物质的量为b mol,C中沉淀物质的量为a mol,则b________________(填“大于”“小于”或“等于”)a。

⑤实验中,观察到C中有白色沉淀生成,则C中发生的反应为___________________________________________(用离子方程式表示)。

(3)为测定某固体样品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的含量,某实验小组做了如下实验:

测定原理:MnO+Fe2++H+―→Mn2++Fe3++H2O(方程式未配平)

测定步骤:步骤一:准确称量20.00 g硫酸亚铁铵晶体,配制成100 mL溶液。

步骤二:取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中,加稀H2SO4酸化,用0.100 0 mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点,重复两次,平均消耗KMnO4溶液16.00 mL。

①如何判断滴定终点?________________________;

②产品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的质量分数为_________________。

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网