题目内容
下列说法正确的是 ( )
A．高纯度的二氧化硅可用于制造计算机芯片和太阳能电池
B．胶体和溶液可以通过滤纸进行分离
C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应
D．玻璃是氧化物，成分可表示为Na2O·CaO·6SiO2
练习册系列答案
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、CO
、SO
化铁溶液腐蚀铜板：Cu + Fe3＋=Cu2+ + Fe2+下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）
选项 | 操作 | 现象 | 解释或结论 |
A | Fe(OH )3 胶体通电后 | 阴极区红褐色加深 | Fe(OH)3胶体带正电 |
B | Al箔插入稀HNO3中 | 无现象 | Al箔表面被稀HNO3 氧化，形成致密的氧化膜 |
C | 将过量的过氧化钠投入 滴有酚酞试液的水中 | 最终得红色溶液 | 过氧化钠与水反应生成碱性物质 |
D | 将镁粉和铝粉的混合物加 入过量的烧碱溶液中 | 仍有未溶解粉末 | 铝粉能与烧碱溶液反应，而镁粉不反应 |
五种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。
阳离子 | Na+ | Al3+ | Fe3+ | Cu2+ | Ba2+ |
阴离子 | OH－ | Cl－ | CO32－ | NO3－ | SO42－ |
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；
②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；
③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；
④B溶液与D溶液混合后无现象；
⑤将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片
不溶解，再滴加1.6 mol/L稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。
（1）据此推断A的化学式为：A ；
（2）写出步骤②中发生反应的离子方程式 。
（3）D溶液中滴入石蕊试液，现象是 ，原因是 (用离子方程式说明)。
（4）步骤⑤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是 mL。