已知反应:①Cl2+2KBr=2KCl+Br2②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3.下列说法正确的是()A．上述三个反应都有单质生成.所以都是置换反应B．氧化性由强到弱的顺序为:KBrO3 > KClO3 > Cl2 > Br2C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2

②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O

③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．氧化性由强到弱的顺序为：KBrO3 > KClO3 > Cl2 > Br2

C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1

D．③中1 mol Cl2反应则氧化剂得电子的物质的量为2 mol

练习册系列答案

相关题目

在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且

C(s)+1/2(g)=CO(g) △H=－110.5kJ/mol

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283kJ/mol

与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是

A．172.5kJ B．1149kJ C．283kJ D．517.5kJ

金属材料在日常生活、生产中有着广泛的应用，下列关于金属的说法不正确的是

A．越活泼的金属越难冶炼

B．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同

C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子

D．工业上金属Mg、Al都是用电解其熔融的氯化物制得的

某厂用Na 除掉苯中的水分。某次生产误将甲苯当做苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大量的Na 。下列处理方法更合理、更安全的是( )

A. 打开反应釜，将Na 暴露在空气中与氧气反应

B. 向反应釜通入Cl2，Na在Cl2 中燃烧生成NaCl

C. 向反应釜加大量H2O，通过化学反应“除掉”金属钠

D. 向反应釜滴加C2H5OH，并设置放气管，排出氢气和热量

下列说法正确的是 ( )

A．高纯度的二氧化硅可用于制造计算机芯片和太阳能电池

B．胶体和溶液可以通过滤纸进行分离

C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应

D．玻璃是氧化物，成分可表示为Na2O·CaO·6SiO2

已知阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（）

① 标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氧原子数目为3 NA

② 14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3 NA

③ 0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1 NA

④ 1 mol NaHSO4晶体中含有的离子总数为3 NA

⑤ 标准状况下，NO和O2 各11.2 L混合，所得混合气体的分子总数为0.75 NA

⑥ 1 L 1 mol/L FeCl3完全水解生成NA个胶体粒子

⑦ 101 kPa、4℃时18 mL水和202 kPa、27℃时32 g O2所含分子数均为NA

⑧ 常温常压下，4.9 L的CO、O2、CO2混合气体含分子数共0.2 NA

A．只有①③⑦ B．除①⑧外 C．除⑥外 D．只有②⑦⑧

下列各组物项相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是（）

① 金属钠投入FeCl2溶液中

② 过量的NaOH溶液和明矾溶液反应

③ 少量CaO投入过量的NaHCO3溶液中

④ Na2O2投入到CuSO4溶液中

A. ①③ B. ③④ C. ①④ D. ②③

下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是

焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

实验一焦亚硫酸钠的制取

采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2=Na2S2O5

(1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为____________________________。

(2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是____________。

(3)装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为______(填字母)。

实验二焦亚硫酸钠的性质

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

(4)证明NaHSO3溶液中HSO的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填字母)。

a．测定溶液的pH

b．加入Ba(OH)2溶液

c．加入盐酸

d．加入品红溶液

e．用蓝色石蕊试纸检测

(5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验，是检验__________的存在（填离子符号）。

实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI)

①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为____________g·L－1。

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气中氧化氧化，则测得结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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