题目内容

设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．80mL10mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4 NA

B．标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数为1.5 NA

C．7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NA

D．将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA

练习册系列答案
相关题目

下列说法正确的是 ( )

A．高纯度的二氧化硅可用于制造计算机芯片和太阳能电池

B．胶体和溶液可以通过滤纸进行分离

C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应

D．玻璃是氧化物，成分可表示为Na2O·CaO·6SiO2

下列变化需要加入还原剂才能实现的( )

A．MnO4-Mn2+ B．HClCl2 C．FeFe3+ D．KClO3O2

下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是

选项

X

Y

Z

A

Na

NaOH

NaHCO3

B

Cu

CuSO4

Cu(OH)2

C

C

CO

CO2

D

Si

SiO2

H2SiO3

向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

A．a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-

B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-

C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

D．d点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+

焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

实验一 焦亚硫酸钠的制取

采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2=Na2S2O5

(1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为____________________________。

(2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是____________。

(3)装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为______(填字母)。

实验二 焦亚硫酸钠的性质

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

(4)证明NaHSO3溶液中HSO的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填字母)。

a．测定溶液的pH

b．加入Ba(OH)2溶液

c．加入盐酸

d．加入品红溶液

e．用蓝色石蕊试纸检测

(5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验，是检验__________的存在（填离子符号）。

实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI)

①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为____________g·L－1。

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气中氧化氧化，则测得结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（ ）

A 晶体硅具有半导体的性质，所以可以制作光导纤维

B 燃煤中加入生石灰可以减少二氧化硫的排放

C 明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同

D 氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有氧化性，与铜发生置换反应

今有H2和CO(体积比为1∶2)的混合气体VL，当其完全燃烧时，所需要O2的体积为

A．3VL B．2VL C．VL D．0.5VL

下列实验方案能达到实验目的的是（ ）

选项

实验方案

实验目的或结论

A

将盐酸酸化的双氧水滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色

H2O2的氧化性比Fe3+强

B

将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多

乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼

C

将某气体通入品红溶液，溶液褪色

气体中一定有SO2

D

将铁棒和铜棒用导线连接后放入浓硝酸中，铜棒变细

铜的金属性强于铁

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