Question

【题目】二氧化氯作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织列为AⅠ级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中的质量分数高于等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水。

某研究小组设计如图所示实验制备溶液，其反应的化学方程式为。

在反应开始之前将烧杯中的水加热到，然后停止加热，并使其温度保持在之间。控制温度的目的是___________，图中装置中缺少的一种必需的玻璃仪器是_______________________。

装置A用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放________填标号。

a.20mL60℃的温水 b.100mL冰水 c.100mL饱和食盐水 d.100mL沸水

在烧瓶中加入12.25gKClO3和9g草酸，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后生成的质量为________。

用处理过的饮用水为常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子。饮用水中、的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如下：

步骤1：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中；

步骤2：调节水样的pH至；

步骤3：加入足量的KI晶体；

步骤4：加入少量指示剂，用一定浓度的溶液滴定至终点；

步骤5：再调节溶液的；

步骤6：继续用相同浓度的溶液滴定至终点。

步骤1中若要量取20.00mL水样，则应选用的仪器是____________________。

步骤的目的是测定水样中的含量，其反应的化学方程式为2ClO2+2KI=2KClO2+I2，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，则步骤4中加入的指示剂为______________，滴定达到终点时溶液的颜色变化为______________。

步骤5的目的是使将溶液中的还原为以测定其含量，该反应的离子方程式为____________________________。

Answer 1

【答案】保证反应所需温度、防止温度过高发生爆炸 温度计 b 6.75g 25mL的酸式滴定管或20.00mL的移液管 淀粉溶液 蓝色褪去

【解析】

由题目所给信息可知，性质非常不稳定，温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸，应降低反应温度。实验中应用温度计控制温度，因为要确保在反应开始之前将烧杯中的水加热到，然后停止加热，另一个原因就是保证反应所需的温度，并使其温度保持在之间，所以必须要用温度计。

故答案为：保证反应所需温度、防止温度过高发生爆炸；温度计；

二氧化氯易溶于水，则可用水吸收，为防止温度过高或浓度过大而爆炸，应在低温下吸收，则b符合。

故答案为：b；

，，

根据方程式可知道，过量，用的量计算，则生成的，。

故答案为：；

根据题意水样pH为，呈酸性，且25mL与所量取的体积接近，故用25mL酸式滴定管或的移液管。

故答案为：的酸式滴定管或的移液管；

根据题意可知滴定过程中出现了碘单质，碘遇淀粉变蓝，故选淀粉做指示剂；滴定到终点时，碘单质正好反应完，故滴定达到终点时溶液的颜色变化为溶液蓝色褪去。

故答案为：淀粉溶液；蓝色褪去；

步骤5的目的是用将溶液中的还原为以测定其含量，则被氧化为，故该反应的离子方程式为。

故答案为：。