题目内容

17．下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是
（　　）
A．AlCl3 和NaOHB．H2SO4和BaCl2C．NaHCO3和HClD．NaCl和AgNO3

分析 A、前者逐滴滴入后者，发生AlCl3+4NaOH═3NaCl+NaAlO2+H2O、3NaAlO2+AlCl3+6H2O═4Al（OH）3↓+3NaCl，
后者逐滴滴入前者发生Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
B、H2SO4和BaCl2反应生成硫酸钡沉淀；
C、只发生NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O；
D、只发生NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓．

解答 解：A、因前者逐滴滴入后者，发生AlCl3+4NaOH═3NaCl+NaAlO2+H2O、3NaAlO2+AlCl3+6H2O═4Al（OH）3↓+3NaCl，现象为先没有沉淀后有沉淀生成；
而后者逐滴滴入前者发生Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，现象为先有沉淀生成后沉淀逐渐消失，则现象不同，故A正确；
B、H2SO4和BaCl2反应生成硫酸钡沉淀，无论前者逐滴滴入后者，还是后者逐滴滴入前者，都发生H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，现象相同，故B错误；
C、无论前者逐滴滴入后者，还是后者逐滴滴入前者，都发生NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，现象相同，故C错误；
D、无论前者逐滴滴入后者，还是后者逐滴滴入前者，都发生NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓，现象相同，故D错误；
故选A．

点评 本题考查利用滴加顺序不同来判断反应的现象，明确发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大．

练习册系列答案
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（1）A元素和C元素形成的化合物的类型是离子（填“离子”或“共价”）化合物．
（2）C元素在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族，C的最高价氧化物的分子式为Cl2O7．
（3）B的氢氧化物与盐酸反应的离子方程式：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
（4）C元素的单质，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
6．粉煤灰是燃煤电厂排出的工业废渣，其中含莫来石（Al6Si2O13）的质量分数为43.4%，还有含量较多的SiO2（其他成分不含Al和Si）．用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO4（霞石）、Na2SiO3和NaAlO2，有关化学方程式为：
Al6Si2O13+3Na2CO3→2NaAlSiO4+4NaAlO2+3CO2↑     ①
Al6Si2O13+5Na2CO3→2Na2SiO3+6NaAlO2+5CO2↑      ②
SiO2+Na2CO3→Na2SiO3+CO2↑                     ③
（1）粉煤灰中铝的质量分数为16.5%．
（2）用1mol Al6Si2O13和 4mol SiO2制得5mol NaAlO2、1mol NaAlSiO4，还应制得Na2SiO3 5mol，共消耗Na2CO38 mol（得到的固体中无SiO2）．
（3）若粉煤灰中 Al6Si2O13与 SiO2的物质的量之比为1：2，则1kg粉煤灰与6mol Na2CO3反应（反应物全部都参与反应），可制得NaAlO25mol．
（4）若用100mol Al6Si2O13同时生产NaAlSiO4和NaAlO2，且n（NaAlSiO4）：n（NaAlO2）=x，消耗Na2CO3y mol，试确定y与x的关系式y=$\frac{500-100x}{1+x}$．
5．乙酸异戊酯常作为配制香蕉、梨、苹果等多种口味食品的香料．实验室合成乙酸异戊酯的原料是乙酸和异戊醇[（CH3）2CHCH2CH2OH]，其装置如图所示．
合成反应：
在甲中加入20g异戊醇和少量碎瓷片，在不断搅拌下加入2mL浓硫酸，冷却后加入100g稍过量的冰醋酸，再加入环己烷（能与产物形成共沸混合物，不参加反应）．安装带有分水器（预装有一定量的水）的冷凝回流装置，球形冷凝管中通入冷却水，用甘油浴缓慢加热仪器甲，冷凝回流一段时间．
分离提纯：
将反应粗产品倒入分液漏斗中，分别用少量10% Na2CO3溶液分两次洗涤．分去水层，向有机层中加入无水硫酸镁固体，静置一段时间后分离出液体，最后蒸馏除去环己烷得到纯净的乙酸异戊酯13g．
已知下列物质的沸点和密度：
甘油环已烷乙酸异戊醇
沸点/℃29080.7117.9132.5
密度/g•cm-31.260.781.050.81
请回答下列问题：
（1）合成乙酸异戊酯的化学方程式为CH3COOH+（CH3）2CHCH2CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2CH（CH3）2+H2O．
（2）仪器甲的名称是圆底烧瓶．
（3）分水器可将仪器甲中产生的水分离出来，目的是提高反应物的转化率或生成物的产率；按照球形冷凝管中冷却水的流向应该由b（填“a”或“b”）口进水．
（4）本实验使用甘油浴加热的优点有便于控制反应温度、使圆底烧瓶受热均匀 （答出两点即可）．
（5）当观察到分水器中出现水层高度（或水的体积、液面对应刻度）不再变化现象时，可停止加热仪器甲，终止合成反应过程．
（6）用10%Na2CO3溶液洗涤的作用是ad．
a、除去未反应完的醋酸        b、提高异戊醇的转化率
c、与异戊醇反应，除去杂质    d、降低乙酸异戊酯在水中的溶解能力
（7）本实验中无水硫酸镁的作用是作干燥剂．
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12．A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其水溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题：
（1）Z的原子结构示意图为；化合物B2A4的电子式为．
（2）化合物Y2X2中含有的化学键类型有AC（填序号）．
A．离子键 B．极性共价键C．非极性键 D．氢键
（3）化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是H2O（填化学式），其主要原因是H2O中存在氢键．
（4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为：H2O2+H2S═2H2O+S↓．
（5）将Z与X形成的气态化合物ZX2通入Ba（NO3）2溶液中，有白色沉淀和一氧化氮气体生成，发生反应的离子方程式为：3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+，由此可得出一氧化氮与ZX2的还原性大小关系为NO＜SO2．
（6）将Y2X2投入到Y2Z的水溶液中可生成Z的单质，发生反应的离子方程式为：Na2O2+S2-+2H2O=S+2Na++4OH-，请标出此反应中电子转移的方向和数目．
（7）由BA4、X2、YXA溶液可以组成原电池，则组成该原电池的负极反应式为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．原电池工作一段时间后，整个溶液的pH将减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
2．制备硅单质时，化学反应如下：（1）SiO2+2C═Si+2CO↑ （2）Si+2Cl2═SiCl4 （3）SiCl4+2H2═Si+4HCl．下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（　　）
A．（1）（3）为置换反应
B．（1）（2）（3）均为氧化还原反应
C．（2）为化合反应
D．三个反应的反应物中硅元素均被还原
9．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（　　）
 XYZ
A氧化物化合物纯净物
B胶体分散系混合物
C电解质酸、碱、盐化合物
D碱性氧化物金属氧化物氧化物
A．AB．BC．CD．D
6．下列分子中，键角最大的是（　　）
A．H2SB．H2OC．CCl4D．NH3
7．限一种试剂，经过一次性实验就能鉴别Na2CO3、（NH4）2SO4、NH4Cl、KNO3溶液，应选用（　　）
A．AgNO3 溶液B．NaOH溶液C．Ba（OH）2溶液D．盐酸

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