16O与18O是氧元素的两种核素.NA表示阿伏加德罗常数.下列说法正确的是( )A．16O2与18O2互为同位素B．16O与18O核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现16O2与18O2间的相互转化D．标准状况下.1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA个氧原子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．¹⁶O与¹⁸O是氧元素的两种核素，N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	¹⁶O₂与¹⁸O₂互为同位素
	B．	¹⁶O与¹⁸O核外电子排布方式不同
	C．	通过化学变化可以实现¹⁶O₂与¹⁸O₂间的相互转化
	D．	标准状况下，1.12L¹⁶O₂和1.12L¹⁸O₂均含0.1N_A个氧原子

分析 A、同种元素的不同种原子间互为同位素；
B、¹⁶O与¹⁸O的核外均有8个电子；
C、原子是化学变化中的最小微粒；
D、求出标准状况下1.12L¹⁶O₂和1.12L¹⁸O₂的物质的量，然后根据¹⁶O₂和¹⁸O₂均为双原子分子来分析．

解答解：A、同种元素的不同种原子间互为同位素，而¹⁶O₂和¹⁸O₂是单质，故不是同位素，故A错误；
B、¹⁶O与¹⁸O的核外均有8个电子，故核外电子均为2，6的排布，故B错误；
C、原子是化学变化中的最小微粒，即化学反应不能实现原子种类的变化，故不能实现¹⁶O₂和¹⁸O₂间的转化，故C错误；
D、标准状况下1.12L¹⁶O₂和1.12L¹⁸O₂的物质的量均为0.05mol，而¹⁶O₂和¹⁸O₂均为双原子分子，故0.05mol¹⁶O₂和0.5mol¹⁸O₂中均含0.1N_A个原子，故D正确．
故选D．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算和同位素的概念以及电子排布问题，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

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19．

将一定质量的Mg-Al合金投入到100mL一定物质的量浓度的HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液至过量，生成沉淀质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．求：
（1）写出20ml-160ml阶段的离子反应方程式Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓；
（2）160ml-180ml阶段的离子反应方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）原合金分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应产生气体的在同温同压下的体积比为7：3
（4）HCl的物质的量浓度为8mol/L．

20．芳香族化合物桂酸叶酯常用于香料工业，它由D和E合成的流程如下图所示．

已知：RCH₂COOH+Br₂ $→_{△}^{红磷}$

+H Br
（1）结构简式：A

，ICH₃CH₂CH=CHCH=CH₂．
（2）E中官能团的名称为碳碳双键、羟基．
（3）反应②的条件是NaOH/醇、加热，同样属于消去反应的还有⑦（填序号）．
（4）为鉴别B和D，可选用的试剂是ac（选填编号）
a．溴水 b．饱和碳酸钠溶液c．NaOH溶液、HNO₃、AgNO₃溶液d．FeCl₃溶液
（5）写出反应④的化学方程式：

+CH₃CH₂CH=CHCH₂CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$

+H₂O．
（6）同时符合下列要求的A的同分异构体有5种．
a．苯环上只有1个侧链； b．能发生水解反应； c．分子中只含1个甲基．

17．下列说法正确的是（　　）

	A．	二氧化硫可以使溴水褪色是因为它有漂白性
	B．	浓硫酸可用于干燥H₂S和CO₂
	C．	可以用加热法除去NaCl固体中的混有的NH₄Cl
	D．	过量的Cu与浓硝酸反应不可能有一氧化氮生成

4．将一定浓度的硝酸钠和氯化钾混合溶液加热至沸腾，有晶体A析出．趁热过滤，分离出晶体A．将上述滤液冷却至室温，又有晶体B析出．
（1）晶体A的主要成分是NaCl（填化学式）．
（2）晶体B的主要成分是KNO₃（填化学式），含有的少量杂质是NaCl（填化学式），要除去晶体B中的少量杂质的方法是重结晶．
（3）用少量热水淋洗晶体也是一种除去晶体中少量杂质的方法，这种方法适用于晶体A（填“A”或“B”）．

14．25℃时，将amol•L^-1、pH=m的一元酸HX溶液与bmol•L^-1、pH=n的一元碱YOH溶液等体积混合，下列说法正确的是（　　）

	A．	若a=b，则混合后溶液中一定有：c（X^-）=c（Y⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
	B．	若m+n=14，则混合后溶液一定显中性
	C．	若混合后溶液中c（X^-）＜c（Y⁺），则该混合溶液一定显碱性
	D．	若a=b，混合后溶液pH＜7，则一定生成强酸弱碱盐

1．某校化学兴趣小组为研究Cl₂的性质，设计如图所示装置进行实验．装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸．

（1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）装置Ⅱ的作用是除去氯气中的氯化氢气体．
（3）实验过程中，装置IV中的实验现象为无色溶液变蓝色；发生反应的化学方程式为Cl₂+2KI=I₂+2KCl．
（4）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象．为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置Ⅱ与Ⅲ之间添加如图中的④装置（填序号），该装置的作用是干燥Cl₂．

（5）装置Ⅴ的目的是防止尾气污染，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

18．某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（七水合硫酸亚铁）和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用．其实验方案如下：试回答下列问题：

19．下列分散系当有一束平行光通过时，会产生丁达尔效应的是（　　）

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