Question

4．将一定浓度的硝酸钠和氯化钾混合溶液加热至沸腾，有晶体A析出．趁热过滤，分离出晶体A．将上述滤液冷却至室温，又有晶体B析出．
（1）晶体A的主要成分是NaCl（填化学式）．
（2）晶体B的主要成分是KNO₃（填化学式），含有的少量杂质是NaCl（填化学式），要除去晶体B中的少量杂质的方法是重结晶．
（3）用少量热水淋洗晶体也是一种除去晶体中少量杂质的方法，这种方法适用于晶体A（填“A”或“B”）．

Answer 1

分析 硝酸钠和氯化钾两种饱和溶液中含有钾离子、钠离子两种阳离子，有氯离子和硝酸根两种阴离子，可能出现硝酸钾、氯化钾、硝酸钠、氯化钠四种物质，对混合液进行蒸发，此时温度较高，而在高温时NaCl的溶解最小，故溶液中的Na⁺、Cl^-将首先结合为NaCl析出，则晶体A为NaCl，过滤后滤液主要含有KNO₃，氯化钠和硝酸钾的溶解度不同，可用重结晶的方法分离，以此解答该题．

解答 解：（1）硝酸钠和氯化钾在溶液中以离子存在，由于氯化钠的溶解度最小，则将混合溶液加热至沸腾，首先析出的为NaCl，故答案为：NaCl；
（2）过滤后滤液主要含有KNO₃，滤液冷却至室温，析出晶体为KNO₃，母液中含有NaCl，可用重结晶的方法分离，故答案为：KNO₃；NaCl；重结晶；
（3）因氯化钠的溶解度较小，除去氯化钠，应在温度较高时，在温度较低时溶解度较小，难以除去，故答案为：A．

点评 本题考查物质的分离提纯，为高频考点，侧重溶液析出晶体的考查，解题的关键是掌握不同物质溶解度与温度的关系、掌握常见离子的检验方法是解题的关键，题目难度不大．