题目内容

苯分子和环已烷分子中碳碳键的键长

A.
前者大
B.
后者大
C.
相等
D.
不能肯定

B

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（2011?浙江模拟）下列说法中正确的是（　　）

A．已知冰的熔化热为6.0kJ?mol^-1，冰中氢键键能为20kJ?mol^-1．假设每摩尔冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键

B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为C，电离度为α，K_α=（Cα）²/C（1-α）．若加入少量CH₃COONa固体，则电离平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺向左移动，α减小，K_α变小

C．实验测得环己烷（l）、环己烯（l）、和苯（l）的标准燃烧热分别为-3916kJ?mol^-1、-3747kJ?mol^-1和-3265kJ?mol^-1，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键

D．已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=489.0kJ?mol^-1CO（g）+

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1
C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1则4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）△H=-1641.0kJ?mol^-1

下列说法不正确的是（　　）

A．已知冰的熔化热为6.0 kJ?mol^-1，冰中氢键键能为20 kJ?mol^-1，假设每摩尔冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键

B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a，K a=

．若加入少量CH₃COONa固体，则电离平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺向左移动，a减小，K_a变小

C．检测得环已烷（l）、环己烯（l）和苯（l）的标准燃烧热分别为-3916kJ．mol^-1、-3747 kJ．mol^-1和-3265kJ．mol^-1可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键

D．已知强酸强碱反应的中和热为57.3 kJ?mol^-1，若将含0.5mol H₂SO₄的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ

下列选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是

[　　]

A．纯水在80℃和25℃时的pH值

B．硬脂酸和软脂酸的熔点

C．的原子半径

D．苯分子和环已烷分子中碳碳键的键长

下列说法不正确的是（）
A．已知冰的熔化热为6.0 kJ﹒mol^-1，冰中氢键键能为20 kJ﹒mol^-1，假设每摩尔冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键
B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a，K

．若加入少量CH₃COONa固体，则电离平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺向左移动，a减小，K_a变小
C．检测得环已烷（l）、环己烯（l）和苯（l）的标准燃烧热分别为-3916kJ．mol^-1、-3747 kJ．mol^-1和-3265kJ．mol^-1可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键
D．已知强酸强碱反应的中和热为57.3 kJ?mol^-1，若将含0.5mol H₂SO₄的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ