题目内容
17．为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸（以下盐酸浓度均为1mol•L-1）反应过程中的热效应，实验测得如下数据：| 序号 | 35mL试剂 | 固体 | 混合前 温度/℃ | 混合后 温度/℃ |
| ① | 水 | 2.5g NaHCO3 | 20.0 | 18.5 |
| ② | 水 | 3.2g Na2CO3 | 20.0 | 24.3 |
| ③ | 盐酸 | 2.5g NaHCO3 | 20.0 | 16.2 |
| ④ | 盐酸 | 3.2g Na2CO3 | 20.0 | 25.1 |
| A． | Na2CO3溶液与盐酸的反应是吸热反应 | |
| B． | NaHCO3溶液与盐酸的反应是放热反应 | |
| C． | 20.0℃时，含3.2 g Na2CO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于25.1℃ | |
| D． | 20.0℃时，含2.5 g NaHCO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于16.2℃ |
分析 由表中数据可知，NaHCO3溶于水的过程为吸热过程，Na2CO3溶于水的过程为放热过程，NaHCO3与盐酸的反应后温度降低，说明该反应是吸热反应；Na2CO3与盐酸的反应后温度升高，说明该反应是放热反应，以此解答该题．
解答 解：A．由表中数据可知，3.2gNa2CO3加入盐酸中，包括溶解和反应两个过程，其中溶解使温度升高到24.3℃，最终温度为25.1℃，说明Na2CO3与盐酸的反应是放热反应，故A错误；
B.2.5gNaHCO3加入盐酸中，包括溶解和反应两个过程，其中溶解使温度降低到18.5℃，最终温度为16.2℃，说明NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应，故B错误；
C.20.0℃时，含3.2gNa2CO3的饱和溶液和35mL盐酸混合，由于缺少溶解的过程，则混合后的温度将低于25.1℃，故C正确；
D．NaHCO3溶于水的过程为吸热过程，20.0℃时，含2.5gNaHCO3的饱和溶液和35mL盐酸混合，与固体相比较，缺少溶解吸热的过程，混合后的温度将高于16.2℃，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了探究吸热反应与放热反应的方法，题目难度中等，正确分析题干数据为解答该题的关键，注意溶解热和反应热的区别，试题培养的化学的分析能力及化学实验能力．
练习册系列答案
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7．对于反应N2（g）+3H2O（g）═2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g），在不同时间段内所测反应速率见选项，则表示该化学反应进行最快的是（ ）
| A． | v（N2）=1.5 mol•（L•min）-1 | B． | v（NH3）=1.8 mol•（L•min）-1 | ||
| C． | v（H2O）=2.67 mol•（L•min）-1 | D． | v（O2）=1.5 mol•（L•min）-1 |
次硫酸氢钠甲醛（NaHSO2•HCHO•2H2O）俗称吊白块，不稳定，120℃时会分解．在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用．以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如图：
12．当今社会，材料、能源与人们的生活息息相关．下列有关说法错误的是（ ）
| A． | 奥运场馆“鸟巢”使用的代号为Q460的特殊钢是合金 | |
| B． | 乙醇是可再生的燃料，车用乙醇汽油值得提倡 | |
| C． | 复合材料一般有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优异性能 | |
| D． | 含植物营养元素氮、磷的生活污水有利于水生植物成长，可以净化天然水体 |
2．某中学化学兴趣小组为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量的10%的稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水）．有关实验数据如下表：
请计算（写出计算过程）：
（1）该石灰石中碳酸钙的质量分数；
（2）参加反应10%的盐酸的质量．
| 反应前 | 反应后 | ||
| 实验 数据 | 烧杯和稀盐酸的质量 | 石灰石样品的质量 | 烧杯和其中混合物的质量 |
| 134.4 g | 10 g | 141.1 g | |
（1）该石灰石中碳酸钙的质量分数；
（2）参加反应10%的盐酸的质量．
9．下列对分子性质的解释中，不正确的是（ ）
| A． | 已知大多数含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，H2SeO3、HMnO4、H3BO3、H3PO4 四种酸中酸性最强的是H2SeO3 | |
| B． | HF的沸点比H2O低是因水中氢键的键能比氟化氢中氢键能大 | |
| C． | 向加入过量氨水的硫酸铜溶液中加入乙醇，将析出深蓝色晶体来，是因为乙醇分子极性比水小 | |
| D． | H2CO3分子中的非羟基氧的个数为1，然而其酸性较弱，原因是溶于水的二氧化碳分子只有极少数与水结合成碳酸 |