题目内容

向某晶体的溶液中加入Fe2+的溶液无明显变化,当滴加几滴溴水后,混合液出现红色,由此得出下列的结论错误的是( )

A．Fe3+的氧化性比溴的氧化性强 B．该晶体中一定含有SCN-

C．Fe2+与SCN-不能形成红色化合物 D．Fe2+被溴氧化成Fe3+

练习册系列答案
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下列说法中正确的是（ ）

A．锌锰干电池是二次电池

B．铜片、锌片、导线和甜橙组成的水果电池，负极是铜片

C．铅蓄电池的放电过程，从能量转换形式看是化学能转化为电能

D．原电池工作时溶液中的阳离子移向负极

一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是( )

①混合气体的密度不变

②容器内气体的压强不变

③混合气体的总物质的量不变

④B的物质的量浓度不变

⑤v正(C)＝v逆(D)

⑥v正(B)＝2v逆(C)

A．①④⑤⑥ B．②③⑥ C．②④⑤⑥ D．只有④

四种离子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）

A．W、Y的原子序数a>c B．离子的还原性Y2－<Z－

C．原子最外层电子数Y<W D．离子半径X＋>Z－

A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色,A、B分别与水反应都有气体放出,同时都生成C溶液,A与水反应放出的气体具有还原性,B与水反应放出的气体具有氧化性,C与适量的F气体反应生成D，D溶液与F气体反应生成E,E加热能够生成D和F气体。

根据以上叙述回答下列问题:

（1）写出下列物质的化学式:A__________,B__________,C__________,D__________,E__________。

（2）按要求完成方程式:

①B与水反应的化学方程式___________________________;

②E溶液与足量澄清石灰水反应的离子方程式___________________________。

已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1

H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列说法正确的是（ ）

A．H2(g)的燃烧热为285.8 kJ·mol－1

B．同质量的H2 (g)和CH3OH(l)完全燃烧，CH3OH(l)放出的热量多

C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A．1 mol —OH中含有10 NA个电子

B．1 L 1 mol·L-1CH3 COONa溶液中含有NA个CH3 COO—

C．28g晶体硅中含有共价键数目为2NA个

D．常温常压下11.2 L甲烷气体含有的分子数为0.5NA

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 （ ）

A．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 ＋ 2H+ = Ca2+＋ CO2↑＋H2O

B．苯酚钠溶液中通入少量的CO2：

C．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu↓＋O2↑＋4H＋

D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO＋2Ag(NH3)2＋ ＋2OH－

CH3COO－＋NH4＋＋3NH3＋2Ag↓＋H2O

短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：

（1）M元素位于周期表中的第______周期、_______族。

（2）Z元素是____，其在自然界中常见的二元化合物是____。

（3）X与M的单质在高温下反应的化学方程式为______，产物分子为直线形，其化学键属__________共价键（填“极性”或“非极性”）。

（4）四种元素中的____可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为_________。

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