四种离子aW3+.bX+.cY2-.dZ-都具有相同的电子层结构.下列关系正确的是( )A．W.Y的原子序数a>c B．离子的还原性Y2-<Z-C．原子最外层电子数Y<W D．离子半径X+>Z- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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四种离子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）

A．W、Y的原子序数a>c B．离子的还原性Y2－<Z－

C．原子最外层电子数Y<W D．离子半径X＋>Z－

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已知可逆反应: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，下列关于此反应的说法中错误的是（）

A．增大N2的浓度可使该反应的反应速率加快

B．升高温度，该反应的反应速率加快

C．将1 mol N2和3 mol H2混合进行反应，反应完成时得到2 mol NH3

D．单位时间内生成1 mol N2，同时消耗3 mol H2，说明该反应达到平衡状态

14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。下列说法正确的是（）

A．14C和14N互为同位素

B．14C和C60是同素异形体

C．146C核素中的中子数为8

D．14CO2的摩尔质量为46

下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐

下列说法中不正确的是( )

A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4

B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3

C．当X是强酸时，C在常温下是气态单质

D．B和Cl2的反应是氧化还原反应

下列叙述错误的是：（）

①热稳定性：H2O>HF>H2S ②沸点：C5H12 > C2H6

③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

⑥已知H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq) 放热114.6kJ ，则中和热为57.3kJ·mol－1

⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键

A．②④⑥ B．①⑤⑥ C．②③④ D．①⑤⑦

某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1?、OH? 、NO3? 六种离子。

（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子_________、_______、________。乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。如果在废水中加一定量铁粉，所发生的反应的离子方程式是

（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田。检验废水中含有的金属阳离子的方法是，现象：

向某晶体的溶液中加入Fe2+的溶液无明显变化,当滴加几滴溴水后,混合液出现红色,由此得出下列的结论错误的是( )

A．Fe3+的氧化性比溴的氧化性强 B．该晶体中一定含有SCN-

C．Fe2+与SCN-不能形成红色化合物 D．Fe2+被溴氧化成Fe3+

从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分：

（1）乙中所含官能团的名称为；

（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：

设计步骤①的目的是；指出①的反应类型；反应②的化学方程式为（注明反应条件）。

（3）欲检验乙中的含氧官能团，选用下列的一种试剂是__________。

A．溴水 B．酸性高锰酸钾溶液 C．溴的CCl4溶液 D．银氨溶液

（4）乙经过氢化、氧化得到丙（）。写出同时符合下列要求的丙的同分异构体结构简式__________________、_________________

①能发生银镜反应；

②能与FeCl3溶液发生显色反应；

③核磁共振氢谱图上产生4个吸收峰。

某元素X 的气态氢化物的化学式为XH3 ，则X 的最高价氧化物的水化物的化学式为( )

A．H2XO3 B．HXO3 C．HXO D．H2XO4

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