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常温下，pH=3的H2SO4溶液和pH=11的K2CO3溶液中，水的电离程度（　　）
A、H2SO4溶液大B、无法确定C、一样大D、K2CO3溶液大
分析：酸碱抑制水的电离，水解的盐促进水的电离，分别求算出水电离的氢离子或者氢氧根浓度．
解答：解：常温下，pH=3的H2SO4溶液中，酸抑制水的电离，水电离出氢离子浓度为10-11mol/L，pH=11的K2CO3溶液中，碳酸根离子水解促进水的电离，溶液中水电离出的氢氧根离子浓度10-3mol/L，所以酸碱抑制水的电离，水解的盐促进水的电离，pH=11的K2CO3溶液中水的电离程度大；
故选D．
点评：本题考查水的电离程度影响因素分析判断和大小比较，题目较简单．
练习册系列答案
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（1）明矾常作净水剂，其净水原理用离子方程式可表示为：
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
用TiCl4水解制备TiO2的化学方程式为：
TiCl4+2H2O?TiO2↓+4HCl
TiCl4+2H2O?TiO2↓+4HCl

（2）常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=10-12mol/L，则该溶液的pH可能为
2或12
2或12
；若某溶液pH=4，则该溶液中由水电离出的c（OH-）可能为
10-10或 10-4mol/L
10-10或 10-4mol/L
．
（3）0.01mol?L-1的下列物质的水溶液：①CH3COOH ②Na2CO3 ③NaHSO4④KOH ⑤H2SO4⑥CuSO4，pH由大到小的关系为
⑤③①⑥②④
⑤③①⑥②④
（用“①②③④⑤⑥”表示）
（4）常温下，pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钠溶液等积极混合后，溶液pH
＜
＜
7，溶液中离子浓度由大到小的关系为
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；

（5）等浓度的下列物质的水溶液：①NH4Cl ②（NH4）2SO4 ③NH4HSO4④NH4HCO3⑤（NH4）2CO3，c（NH4+）由大到小的关系为
②＞⑤＞③＞①＞④；
②＞⑤＞③＞①＞④；
（用“①②③④⑤”表示）
（2009?宜宾模拟）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?H++CH3COO-，下列叙述正确的是（　　）
下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（　　）
①常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加
③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：Ka?Kh=Kw
⑤电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变．
A、①④B、①②④C、①②④⑤D、①②③④

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