题目内容
归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（ ）
①常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加
③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：Ka?Kh=Kw
⑤电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变．
①常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加
③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：Ka?Kh=Kw
⑤电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变．
| A、①④ | B、①②④ | C、①②④⑤ | D、①②③④ |
分析：①溶液中一定满足电荷守恒，根据电荷守恒进行判断；
②可逆反应达到平衡时，减少生成物浓度，平衡向着正向移动，但是生成物浓度减小；
③CaCl2和NaCl溶液中都含有氯离子，所以都能抑制氯化银溶解，且氯离子浓度越大，其抑制程度越大；
④根据Ka=
、Kh=
计算出Ka?Kh即可；
⑤粗铜中含有铁、锌等杂质，所以电解过程中，阳极失去电子的铜与阴极析出的铜质量不相等，溶液中铜离子浓度发生变化．
②可逆反应达到平衡时，减少生成物浓度，平衡向着正向移动，但是生成物浓度减小；
③CaCl2和NaCl溶液中都含有氯离子，所以都能抑制氯化银溶解，且氯离子浓度越大，其抑制程度越大；
④根据Ka=
| c(H+)?c(CH3COO-) |
| c(CH3COOH) |
| c(CH3COOH)?c(OH-) |
| c(CH3COO-) |
⑤粗铜中含有铁、锌等杂质，所以电解过程中，阳极失去电子的铜与阴极析出的铜质量不相等，溶液中铜离子浓度发生变化．
解答：解：①反应后的溶液中存在的离子有：Na+、H+、OH-、CH3COO-，根据电荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），故①正确；
②对已建立化学平衡的某可逆反应，若减小生成物，平衡向着正向移动，但是生成物浓度会减小，故②错误；
③CaCl2和NaCl溶液中都含有氯离子，都抑制了氯化银的溶解，且氯离子浓度越大，其抑制程度越大，所以AgCl在相同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不同，故③错误；
④Ka=
、Kh=
，Ka?Kh=
×
=c（OH-）×c（H+）=Kw，故④正确；
⑤电解精炼铜过程中，阳极活泼性较强的杂质铁、锌等先放电，而阴极只有铜离子得到电子生成铜，所以阳极溶解的铜与阴极析出的铜的物质的量不相等，溶液中铜离子浓度发生了变化，故⑤错误；
故选A．
②对已建立化学平衡的某可逆反应，若减小生成物，平衡向着正向移动，但是生成物浓度会减小，故②错误；
③CaCl2和NaCl溶液中都含有氯离子，都抑制了氯化银的溶解，且氯离子浓度越大，其抑制程度越大，所以AgCl在相同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不同，故③错误；
④Ka=
| c(H+)?c(CH3COO-) |
| c(CH3COOH) |
| c(CH3COOH)?c(OH-) |
| c(CH3COO-) |
| c(H+)?c(CH3COO-) |
| c(CH3COOH) |
| c(CH3COOH)?c(OH-) |
| c(CH3COO-) |
⑤电解精炼铜过程中，阳极活泼性较强的杂质铁、锌等先放电，而阴极只有铜离子得到电子生成铜，所以阳极溶解的铜与阴极析出的铜的物质的量不相等，溶液中铜离子浓度发生了变化，故⑤错误；
故选A．
点评：本题考查电荷守恒、化学平衡、沉淀溶解平衡、弱电解质的电离和盐类的水解、电解精炼铜，题目难度中等，试题涉及的题量较大，知识点较广，充分考查了学生对所学知识的掌握情况，培养了学生灵活应用所学知识的能力；本题⑤为易错点，注意粗铜中含有活泼性较强的杂质．
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